河南省洛阳市第二十三中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

河南省洛阳市第二十三中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A．0

B．1

C．2

D．3参考答案：D略2.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略3.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过的反应是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成

D．消去→加成→消去参考答案：B略4.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点℃沸点℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-84770.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升华

Ｃ．分馏

Ｄ．分液参考答案：C5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA参考答案：A略6.对葡萄糖的性质的叙述中，正确的是

A．不溶于水的白色晶体

B．是一种多羟基醛，具有还原性C．不能跟酸起酯化反应

D．不能还原为六元醇参考答案：B7.反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.9mol·L－1·min－1D．1.0mol·L－1·min－1参考答案：A试题分析：SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1mol·L－1·min－1，答案选A.考点：化学反应速率8.下列说法或表示方法正确的是A.氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D9.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略10.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应能发生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2参考答案：A在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A．氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I－和Br－，根据已知条件：氧化性：Br2＞I2，还原性：I－＞Br－，满足上述规律，所以能够发生。11.已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（） A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．解答：解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．12.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B13.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（

）A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③参考答案：B14.下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．溶液中的c（H+）：①＜②B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①D．向等体积的两种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：①＞②参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．c（H+）=10﹣pH；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；D．加水稀释促进醋酸电离．解答：解：A．根据c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c（H+）：①=②，故A错误；B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：A．分离胶体和溶液用渗析的方法；B．乙醇和乙酸的沸点不同；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．植物油和水互不相溶．解答：解：A．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法分离，不是过滤，故A错误；B．乙醇和乙酸的沸点不同，用蒸馏的方法分离，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，用加热的方法除杂，与溶解度无关，故C错误；D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分离，与沸点无关，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]步骤Ⅰ：称取样品1.500g步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L>滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察

（2）滴定终点的判断方法是

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有

（填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）

偏大

（5）

锥形瓶、250mL容量瓶

（6）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是

（写出任意2种的结构简式）参考答案：、、任意2种

【考点】有机化合物的异构现象．【分析】苯氧乙酸（）的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，据此书写．【解答】解：苯氧乙酸（）的同分异构体符合：含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且苯环上有2种一硝基取代物，苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是：、、，故答案为：、、任意2种．18.（6分）用系统命名法命名下列有机物

（1）

（2）(CH3)3CCH2OH

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物

参考答案：19.某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是

，应盛放