湖南省常德市鼎城区中河口镇中学2022高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省常德市鼎城区中河口镇中学2022高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略2.下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，同温条件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度参考答案：D略3.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是

（

）

A．氢氧化铍（Be（OH）2）的碱性比氢氧化镁弱

B．哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶（HrSO-4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：答案：D4.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略5.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略6.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C7.关于右图装置说法正确的是（

）

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．

【分析】A．该溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，能够一行硫离子、亚硫酸根离子；C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；D．不能使酚酞变红的无色溶液可能为酸性溶液，碳酸根离子、次氯酸根、偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．pH=0的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有还原性，在该溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B错误；C．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．不能使酚酞变红的无色溶液中可能存在大量氢离子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9.下列说法中不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥

B.①③⑤⑦

C.①⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥参考答案：C试题分析：①质子数相同的微粒若是原子，则一定属于同一种元素，但是不一定是原子，错误；②共价化合物中一定不存在离子键，正确；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，若是分子就都是分子，若是离子，则都是离子，故不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一种元素，正确；⑤非金属元素之间也可能形成离子键如NH4NO3、NH4NO2中含有离子键，错误；⑥离子键是指阴阳离子间的静电作用力，包括静电吸引和静电排斥力，错误；⑦水受热不容易分解，原因是水分子内的化学键很强，断裂需要消耗大量的能量，与分子间存在氢键无关，错误。故错误的是①⑤⑥⑦，选项是C。10.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S（s，单斜）+O2（g）===SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1

②S（s，正交）+O2（g）===SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列说法正确的是

（

）

A．S（s，单斜）===S（s，正交）；△H3=－0．33kJ·mol－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．②式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296．83kJ参考答案：A略11.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列说法正确的是A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略13.在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略14.(08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素

B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化学变化参考答案：答案;D15.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水．得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为A．B．C．D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

参考答案：

答案：（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____参考答案：0.02

、

（2分）略18.参考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）19.某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平．NF3+═HF++

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染．（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物．其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．参考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH．（4）KHCO3．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；（4）根据元素守恒原理判断产物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案为：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；