湖南省永州市油湘中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

湖南省永州市油湘中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略2.下列叙述不正确的是()A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的钢具有良好的导磁性D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能参考答案：A略3.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B4.分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，由xgNO2和ygN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46B．1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或2NA个电子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣总和为0.1NA个D．12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同．C、NaBr溶液中无HBr分子；D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应．解答：解：A、x克NO2物质的量=mol；y克N2O4的物质的量=mol，混合气体所含原子数=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正确；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为NA，故B错误；C、NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价．6.t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，

此温度下该反应的平衡常数表达式为

，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略7.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原参考答案：B8.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。9.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A．正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-B．负极反应：H2-2e-==2H+C．当正极消耗11.2LO2时，负极消耗22.4LH2D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B10.（2001·全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）参考答案：C略11.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略13.下列事实与氢键有关的是

（

）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略14.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略15.某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（

）A．A原子的最外电子层上只有1个电子

B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：Ⅰ．验证SO2，实验装置如右图所示；Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是

；（2）盛放锌粒的仪器名称是

；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是

；（4）①装置D、G的作用依次是

、

；②E中发生反应的化学方程式是

；③试剂X是

。参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）（4）①干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）②CuO+H2

Cu+H2O（3分）

③无水CuSO4粉末（2分（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：1.0mol·L－1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是

。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是

。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是

，说明SO2具有

性。分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与反应；猜想3：……（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？

（填是或否）。若不正确，理由是______（正确无需回答）。（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①配溶液②

（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程

、

。参考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4；还原（2分）（4）否，可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）（5）（4分）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①用NaNO3和盐酸配成pH＝1，NO3—浓度为3mol·L－1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液。②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2+2分）【知识点】二氧化硫的性质，铁元素及氮元素形成的化合物的性质解析：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀。（4）从装置B中取出适量反应后的溶液中还有可能含有过量的SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）Fe3+离子能氧化二氧化硫，还原产物为Fe2+，Fe2+在酸性条件下又被NO3-氧化。【思路点拨】本题考查了物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。18.（6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔

（2）聚丙烯的生成

（3）甲苯与溴、光照（只写一取代）

，若光照改为铁粉，其一取代产物有

种同分异构体。参考答案：(1)CaC2＋2H2O

Ca(OH)2＋C2H2↑(2)nCH2=CH－CH3（3）3种略28、（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反