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文档简介

湖南省永州市油湘中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中不正确的是(

)A.二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分,它们含有相同的官能团,是同系物,化学性质相似B.分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体(不考虑立体异构)有4种

C.结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D.某有机物球棍结构模型如右图,则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案:A略2.下列叙述不正确的是()A.金刚砂的成分是Al2O3,可用作砂纸、砂轮的磨料B.水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2C.含硅的钢具有良好的导磁性D.太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能参考答案:A略3.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案:B4.分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.4种

B.3种

C.2种

D.1种参考答案:A略5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.常温常压下,由xgNO2和ygN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,则x+y=46B.1mol氯气参加氧化还原反应,一定得到NA或2NA个电子C.1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中,HBr和Br﹣总和为0.1NA个D.12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA参考答案:A考点:阿伏加德罗常数..专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、质量换算物质的量,结合分子式计算原子数;B、氯元素具有多种化合价,氯气参加氧化还原反应,可生成多种物质,生成物不同,转移的电子数不同.C、NaBr溶液中无HBr分子;D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol,全部反应生成二氧化硫0.1mol,随反应进行浓度减小,稀硫酸不和铜反应.解答:解:A、x克NO2物质的量=mol;y克N2O4的物质的量=mol,混合气体所含原子数=(mol×3+mol×6)×NA=3NA,故x+y=46,故A正确;B、氯元素具有多种化合价,氯气参加氧化还原反应,可生成多种物质,生成物不同,转移的电子数不同,例如:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,1mol氯气参加反应,转移电子数为NA,故B错误;C、NaBr溶液中无HBr分子,故C错误;D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol,全部反应生成二氧化硫0.1mol,随反应进行浓度减小,稀硫酸不和铜反应,生成二氧化硫分子数小于0.1NA,故D错误;故选A.点评:本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,做题时注意把握物质的组成、结构以及性质,本题中注意氯元素的化合价.6.t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,

此温度下该反应的平衡常数表达式为

,有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度,平衡常数K一定增大

B.增大压强,W(g)质量分数增加C.该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W

D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动参考答案:D略7.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化,也可能被还原

D、既不被氧化,也不被还原参考答案:B8.一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.电池工作时,海水起导电作用,其中NaCl浓度保持不变C.Ag为负极,电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案:C点睛:掌握原电池的工作原理是解答的关键,难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。9.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中,不正确的是A.正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-B.负极反应:H2-2e-==2H+C.当正极消耗11.2LO2时,负极消耗22.4LH2D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池参考答案:B10.(2001·全国卷)11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是()参考答案:C略11.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧,实用和新潮参考答案:B略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案:A略13.下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案:B略14.关于下列图示的说法中正确的是A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同参考答案:A略15.某碱金属元素A(此处用A代替其元素符号),其原子半径比钠原子半径大,则下列关于A的推论不正确的有(

)A.A原子的最外电子层上只有1个电子

B.A单质和水反应比钠和水反应剧烈C.A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D.A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈,且反应产物一定是A2O参考答案:答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】:小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案,验证假设】主要包括两个环节:Ⅰ.验证SO2,实验装置如右图所示;Ⅱ.检验产物中含有H2,实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示:仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管,加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题:(1)小组同学认为生成气体中含H2的理由是

;(2)盛放锌粒的仪器名称是

;(3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性,实验的操作及主要现象是

;(4)①装置D、G的作用依次是

;②E中发生反应的化学方程式是

;③试剂X是

。参考答案:(1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小(2分)(2)蒸馏烧瓶(2分)(3)品红溶液先褪色,加热后又恢复红色(2分)(4)①干燥H2,防止干扰后面H2的检验(2分),防止空气中的水蒸气进入H(2分)②CuO+H2

Cu+H2O(3分)

③无水CuSO4粉末(2分(1)随着反应的进行,浓硫酸的浓度降低,稀硫酸与金属反应表现为酸性,反应生成氢气。(2)盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶,应为蒸馏烧瓶。(3)二氧化硫具有漂白性,能够使品红褪色,二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点,加热容易恢复颜色。(4)要检验生成的气体含有氢气,则应该先除去反应生成的二氧化硫,二氧化硫为酸性氧化物,可以用氢氧化钠溶液吸收,然后用浓硫酸干燥剩余气体,再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热;如果有氢气存在则反应生成水,能够使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如下图所示:已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式是

。(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是

。(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是

,说明SO2具有

性。分析B中产生白色沉淀的原因:猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2:在酸性条件下SO2与反应;猜想3:……(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗?

(填是或否)。若不正确,理由是______(正确无需回答)。(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:NO在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:NaNO3固体和盐酸等。)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①配溶液②

(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO3)3溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程

。参考答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)关闭分液漏斗活塞,打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹(2分)(3)BaSO4;还原(2分)(4)否,可能SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色(2分)(5)(4分)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①用NaNO3和盐酸配成pH=1,NO3—浓度为3mol·L-1的溶液,并替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。②打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中滴加浓硫酸。若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立。若装置B中无白色沉淀生成,猜想2不成立。

(6)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2+2分)【知识点】二氧化硫的性质,铁元素及氮元素形成的化合物的性质解析:(l)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出,操作为打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹。(3)二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀。(4)从装置B中取出适量反应后的溶液中还有可能含有过量的SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色。(6)Fe3+离子能氧化二氧化硫,还原产物为Fe2+,Fe2+在酸性条件下又被NO3-氧化。【思路点拨】本题考查了物质的性质实验探究,题目难度中等,注意把握物质的性质,为解答该题的关键,学习中注意相关知识的积累。18.(6分)写出化学方程式(有机物都要求写结构简式):(1)实验室制乙炔

(2)聚丙烯的生成

(3)甲苯与溴、光照(只写一取代)

,若光照改为铁粉,其一取代产物有

种同分异构体。参考答案:(1)CaC2+2H2O

Ca(OH)2+C2H2↑(2)nCH2=CH-CH3(3)3种略28、(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe2O3

b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反

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