湖南省湘潭市县第二中学2022年度高二化学联考试题含解析

湖南省湘潭市县第二中学2022年度高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

（

）A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.利用乙烯与氯化氢制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯参考答案：C略2.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：①正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－②负极反应为：2H2－4e－＝4H+③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是A．①④B．②③④C．①③D．①②③参考答案：C略3.下列说法错误的是

A．含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质

B．“食用色素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，符合限量不会引起中毒 C．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种有机材料 D．实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排参考答案：C略4.下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2

B．CH3CH2OH

C．CH2OHCHOHCH2OH

D．CH3CHOHCOOH参考答案：D略5.下列说法正确的是A．2—丁烯不存在顺反异构体

B．CH4O与C3H8O一定是同系物

C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸参考答案：C6.下列反应不属于氧化还原反应的是A．碳酸氢钠受热分解

B．铝和三氧化二铁高温下反应C．过氧化钠与水反应

D．铜和浓硫酸反应参考答案：A有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，否则，不是，选A。7.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（

）A．是两种单质的混合物

B．晶体属于原子晶体C．相对分子质量为2400

D．分子中不含极性键

参考答案：C略8.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D9.有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦

C．④⑤

D．③④⑤⑦⑧参考答案：B10.在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5

参考答案：略11.二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（

）A.低温、低压、催化剂

B.高温、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂

D.适宜的温度、常压、催化剂参考答案：D略12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（

）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略13.下列说法正确的是（）A.CS2是极性键构成的极性分子B.SO2与CO2为等电子体C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子参考答案：C试题分析：A.CS2是直线形结构，是由极性键构成的非极性分子，A错误；B.SO2与CO2的价电子数不同，不能互为等电子体，B错误；C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高，C正确；D.1molNaHSO4熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根，有2mol离子，D错误，答案选C。14.下列化学用语正确的是（

）A．甲醇的分子式：CH4O

B．四氯化碳分子的电子式为：

C．聚丙烯的结构简式为：D．正丁烷分子的键线式为：参考答案：A略15.碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是A．C和NO

B．CO2和NO2

C．NO2和CO2

D．H2O和NO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗产品在园底烧瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g·mL－1)，再小心加人3mL浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。

(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反应物CH3OH应过量，理由是__________________________________。II．粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。(5)以上流程图中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。参考答案：.(1)催化剂、吸水剂(2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200℃左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流）(3)该反应是可逆反应，增加CH3OH的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液；蒸馏(5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中(6)65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质或微粒的电子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)KOH

(4)Na2O2 (5)H2

(6)N2 (7)镁离子

(8)硫离子

参考答案：略18.（8分）.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃、可吸入颗粒中、目前未列入我国空气质量报告的是

、全球气候变暖可能是由于

含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是

含量的增加，造成臭氧空洞的主要物质是

。参考答案：略19.（6分）某同学进行如下实验：

向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。请回答：

（1）白色沉淀是

，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是

。

（2）能说明溶解度依次减小的现象为

。

（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是

。参考答案：（6分）（1）