高三化学一轮复习专题训练-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮专题训练——元素或物质推断题1．（2022·全国·高三专题练习）Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_______；(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_______g。Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_______。2．（2022秋·浙江·高三校考期末）某材料A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)无色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)，化合物A化学式为_______。(2)写出F→G反应的化学方程式：_______。(3)写出C→D反应的离子方程式：_______。(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_______。3．（2022秋·浙江·高三统考期末）某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X由4种元素组成，是强酸。C、D、E皆为纯净物，并且D是单质，过程中所加碱石灰和CuO均过量。请回答：(1)X的化学式为_______。(2)无色气体A中的气体分子有_______(填化学式)。(3)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但固态X晶体中的1H核磁共振谱显示H原子化学环境完全相同，并且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是_______。(4)X与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐F、H，反应后溶液呈酸性，原因是_______。请设计实验验证以上F和H的阴离子：_______。4．（2022秋·河南·高三校联考阶段练习）W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为_______。(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_______。(3)用电子式表示X形成化合物H2X的过程：_______。(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_______。(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_______(用化学方程式表示)。5．（2022秋·福建莆田·高三校考期末）A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。(1)固体A的名称为_______，物质C进行焰色试验的颜色为_______(填“黄”或“紫”)色。(2)写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_______，所得溶液在生活中可用作_______。6．（2022秋·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。(1)B组物质中属于非电解质的物质为____，其中能作制冷剂的物质的电子式为____。(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____。(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____。(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：____。(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。7．（2022秋·云南德宏·高三校考期末）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：XYZW原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+6−2−1−3−2M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。(1)Y元素在周期表中的位置是_______；构成化合物的化学键类型是_______。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式_______。(3)Y与W相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______(选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y、W和M反应时，lmolY原子所得电子数少于1molW原子所得电子d.Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出，请写出该反应的离子方程式_______。8．（2022秋·新疆喀什·高三统考期末）下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)这9种元素分别为：A．____、B．___、C．___、D．____、E._____、F.____、G.____、H.____、R.____。其中化学性质最不活泼的是____(用元素符号作答)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______。(用元素符号表示)(4)F元素氢化物的化学式是_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH_______7。(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是___。高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_____(“强”或“弱”)。9．（2022秋·安徽亳州·高三校考期末）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②在元素周期表中的位置为_______；⑧的原子结构示意图为_______。(2)⑧⑨⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______(填化学式)。(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_______(填化学式)，它属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的单质，发生反应的化学方程式为_______。10．（2022秋·广东广州·高三统考期末）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。8种元素中金属性最强的是_______(用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是_______。(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(用化学式表示)。(3)d和f形成的化合物为_______(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_______。(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_______(写一条)。11．（2022秋·湖南邵阳·高三统考期末）下表列出了①~⑪种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_______。(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)_______。(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的高子方程式：_______。(5)请从原子结构的角度，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：_______。(6)元素⑥⑩形成的化合物属于___(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____。12．（2022秋·陕西宝鸡·高三统考期末）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、CO、SO中的一种或几种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：①用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；②取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。由此推断，该溶液中肯定含有的离子为____，肯定不含有的离子为____，可能含有的离子为____。13．（2022秋·湖北武汉·高三统考期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_______。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同

b．气态氢化物的稳定性：c．氧化物对应水化物的酸性：

d．简单离子的还原性：14．（2021秋·天津红桥·高三统考期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：(1)B的原子结构示意图为_______。(2)B单质的结构式为_______；C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_______。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_______(写化学式)。(4)F的单质在反应中常作_______剂(填“氧化”或“还原”)。Ⅱ．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：ABCDEFGHI请回答下列问题：(5)写出E元素在周期表中的位置_______。(6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。15．（2022秋·广东珠海·高三统考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：_______，丙：_______。(2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_______。(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______。(4)反应③中的离子方程式是_______。(5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_______。16．（2022春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校联考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_______。(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是_______(用化学式表示，下同)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______，元素⑩的氢化物中含有的化学键类型为_______。(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_______。(5)元素③的过氧化物的电子式为_______。17．（2020秋·天津红桥·高三统考期末）几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：(1)A的元素符号是_____。(2)D在周期表中的位置是____。(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_____(填“强”或“弱”)。(5)R元素的原子结构示意图为____。(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_____。1：1型化合物的化学式所含化学键类型____。18．（2022·全国·高三期末）某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。(1)该无色溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_______(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_______。Ⅱ.胶体可用于净水。乙组同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)证明有胶体生成的实验操作是_______，利用的胶体性质是_______。Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。(4)丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，被氧化的元素为_______(填元素符号)。答案第=page2525页，共=sectionpages1616页答案第=page2424页，共=sectionpages1616页参考答案：1．(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)

H+、Al3+、NH、Mg2+

2：2：2：3

OH-、CO、AlO(5)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O【分析】Ⅰ．Ⅰ实验a说明废水中不含Fe3＋；实验ⅠⅠ说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；实验ⅠⅠⅠ说明废水中含有SO；实验Ⅳ说明废水中含有Fe2＋、Cu2+，不含Al3＋。Ⅱ．根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)≤2n(SO)，所以氯离子物质的量≥16mol，即：离子种类H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物质的量（mol）2223≥16所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，体积相同，故浓度之比为2：2：2：3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。【详解】（1）根据分析可知，废水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO三者发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－=16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2molNO，消耗铝的质量为×16×27g/mol＝9.6g。（4）根据分析可知，一定含有的阳离子为H+、Al3+、NH、Mg2+，根据分析可知，物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O。2．(1)

NaAlO2

Al2FeS4(2)(3)(4)取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+【分析】灼烧后得到的白色固体C与NaOH溶液反应后，再通入CO2得到白色沉淀，灼烧后又得到白色固体C，故C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，I为Al(OH)3；B为红棕色固体，为Fe2O3，物质的量为，铁元素的物质的量为0.01mol，加入盐酸生成氯化铁，H为FeCl3；无色气体的体积为0.896L，物质的量为0.04mol，溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液后溶液酸性增强，故E为SO2，F为H2SO3溶液，G为HI和H2SO4混合溶液；综上可知A含S、Al和Fe，其中S的物质的量为0.04mol，质量为，Al的质量为，故A的化学式为Al2FeS4。（1）根据分析，无色溶液D中含有的溶质是NaAlO2；A的化学式为Al2FeS4；（2）F中H2SO3与I2反应得到HI和H2SO4，化学方程式为：；（3）C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，C到D的离子方程式为：；（4）该黄色溶液红金属阳离子为Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验，设计的实验方案为：取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+。3．(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同(4)

生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性

取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO【分析】X隔绝空气生成无色气体，充分冷却后有无色黏稠液体，说明有硫酸生成，说明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀为11.65g则为，硫酸的物质的量为0.05mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰后碱石灰增重3.2g，SO2的物质的量为0.05mol，CuO质量减重1.6g可知H2的物质的量为0.1mol，无色气体为N2；9.7Gx根据质量守恒可知N2为1.4g即0.05mol，可知；（1）根据分析可知X为；（2）根据分析可知无色气体A中的气体分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X为NH2SO2H,气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但红外光谱和H核磁共振谱均显示固态X晶体中的1H原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键,原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成,类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同。故答案为:X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同;（4）与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐，，反应后溶液呈酸性，是因为生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性；取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO；4．(1)第四周期第Ⅷ族；(2)8：9(3)(4)具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓【分析】W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属应为Al、Fe，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y的最外层电子数是10-3=7，则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和=13+26=39，X、Y的质子数之和=2+8+q+17=27+q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39-（27+q）=q，解得q=6，则X为16号元素S，以此分析解题。（1）Z元素为26号Fe元素，在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族。（2）Fe与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4，Fe3O4和Al发生铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，还原剂是Al，还原产物是Fe，根据方程式中化学计量数，还原剂与还原产物的物质的量之比为8：9。（3）X是S元素，H2S是共价化合物，则其形成过程的电子式为：。（4）Fe元素形成的最高价含氧酸盐高铁酸盐具有强氧化性，有效成分是高铁酸根离子，其氧化性可以用于水的杀菌消毒，其还原产物三价铁离子在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，则原理为具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用。（5）体现S、Cl非金属性的方法较多，常用的可以用非金属间的置换反应，Cl2可以和含有S2-的溶液反应置换出S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。5．(1)

Na2O2

黄(2)

消毒剂或漂白液【分析】已知A~E五种物质均含有钠元素，其中A为淡黄色固体，可得A为过氧化钠；B为单质，可得B为金属钠，C为一种含有钠元素的强碱，结合转化关系可得C为氢氧化钠；A与二氧化碳反应生成D，可得D为碳酸钠，反应式为：；B与氯气反应生成E，C与氯气反应也可以生成E，可得E为氯化钠。（1）A为淡黄色钠氧化物，化学式为Na2O2，C含有钠离子，焰色反应为黄色；（2）氯气与强碱反应可生成次氯酸盐、氯盐和水，则氯气与氢氧化钠反应的化学式为：；次氯酸钠溶液常用作消毒剂使用，也可做漂白液使用。6．(1)

SO2、NH3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)常用于冶炼高熔点的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等(4)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+(5)

Na2CO3

1:1【分析】依据图示，M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2中，属于A组的为Al、Fe、Na、F2：属于B组的为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3；属于C组的为Na、F2，属于D组的为Al、Fe，属于E组的为Na2O2、NaHCO3，属于F组的为SO2、NH3。【详解】（1）B组物质为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，Na2O2、NaHCO3属于电解质，属于非电解质的物质为SO2、NH3，其中能作制冷剂的物质为NH3，电子式为。答案为：SO2、NH3；；（2）由分析可知，C组物质为Na、F2，二者都能与水反应，但F2与水反应生成具有氧化性的气体O2，Na能与水反应生成还原性气体(H2)，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）由分析可知，D组物质中Al可以发生铝热反应制备Fe，该反应在工业上的应用：常用于冶炼高熔点的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等。答案为：常用于冶炼高熔点的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等；（4）F组物质为SO2、NH3，SO2属于酸性氧化物，与酸性KMnO4溶液反应，生成、Mn2+等，离子方程式：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（5）在密闭容器中，将E组中的Na2O2、NaHCO3加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，则混合加热充分反应后，钠元素转化为钠盐，依据Na与C的原子个数比，可确定剩余固体的成分为Na2CO3，发生反应为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2↑，在反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。答案为：Na2CO3；1:1。【点睛】2F2+2H2O=4HF+O2。7．(1)

第三周期第VIIA族

离子键、共价键(或非极性共价键)(2)(3)

Cl

bd(4)【分析】从表格中可知，X的化合价为-2，则X为O；Y的最高化合价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl；W的最高化合价为+6、最低化合价为-2，W为S；Z的最高化合价为+5、最低化合价为-3，Z为N或P，且半径小于Y和W，所以Z为N；M的焰色反应为黄色，M为Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R为H；Q的单质为半导体材料，Q为Si，据此分析作答。（1）Y为Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；M为Na、X为O，构成化合物M2X2的化学式为Na2O2，化学键类型为离子键、共价键(或非极性共价键)，故答案为：第三周期第ⅦA族；离子键、共价键(或非极性共价键)；（2）X为O、Y为Cl、R为H，X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式，故答案为：；（3）Y为Cl、W为S，Y与W相比，非金属性较强的Cl；a.状态不能作为判断非金属性强弱的依据，a项错误；b.Cl与S形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b项正确；c.得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，c项错误；d.Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，说明Cl元素的非金属性更强，d项正确；故答案为：Cl；bd；（4）Si单质能与NaOH溶液反应放出H2，离子方程式为：，故答案为：。8．(1)

Na

K

Mg

Al

C

O

Cl

Br

Ar

Ar(2)Al(OH)3+OH—=+2H2O(3)K>Na>Mg(4)

H2O

2K+2H2O=2KOH+H2↑

>(5)

黄(6)强【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素。（1）由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH—=+2H2O；（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，故答案为：K>Na>Mg；（4）氧元素氢化物为水，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得氢氧化钾溶液的pH大于7，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；>；（5）溴化钠是离子化合物，高温灼烧的火焰为黄色，电子式为，故答案为：；黄；（6）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则高氯酸的酸性强于高溴酸，故答案为：强。9．(1)

第二周期第IVA族

(2)HClO4(3)NaOH(4)

NH4NO3

离子化合物(5)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由表可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；（1）碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；磷的原子结构示意图为；（2）P、S、Cl元素的非金属性越来越强，故P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（3）Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；（4）氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物；（5）金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向上述反应后的氢氧化钠溶液中再加入金属铝，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。10．(1)

第二

ⅣA

Na

S(2)HNO3(3)

Al2O3

离子

离子键和共价键(4)H2(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，据此答题。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S。（2）b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3。（3）据分析，d和f分别是O和Al，二者形成的化合物为Al2O3；该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物；d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的共价键。（4）e和a分别是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH与水反应生成一种气体，该气体是H2，反应的方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）据分析，h是氯元素，根据元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故能说明Cl的非金属性比碘元素强的反应事实是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。11．(1)(2)(3)HClO4(4)OH-+Al(OH)3＝+2H2O(5)Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se(6)

离子化合物

【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，它的核电荷数为11，则原子结构示意图为：。答案为：；（2）元素④⑤⑩分别为O、F、Cl，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与①(H)形成的气体化合物中，最稳定的是。答案为：；（3）元素⑨⑩⑪分别为S、Cl、Se，其非金属性Cl最强，所以其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；（4）⑥、⑧分别为Na和Al，其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3＝+2H2O。答案为：OH-+Al(OH)3＝+2H2O；（5）元素⑩和⑪分别为Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)进行比较，从而确定非金属性Cl比Se强，原因是：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se。答案为：Cl与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性Cl＞S；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性S＞Se，从而得出非金属性Cl＞Se；（6）元素⑥⑩分别为Na和Cl，二者形成的化合物属于离子化合物，其电子式为。答案为：离子化合物；。【点睛】比较不在同一周期或同一主族的元素的金属性或非金属性，可借助于参照元素。12．

Na+、SO、CO

Mg2+、Cu2+

K+、Cl-【分析】溶液无色澄清，则原溶液中不含有Cu2＋；用铂丝蘸取少量该溶液于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含有Na＋；取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明原溶液中含有CO、SO，Mg2＋与CO不共存，则原溶液中无Mg2＋；在滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但加入BaCl2溶液时引入了Cl−，则不能确定Cl−是否含有，据此分析解答。【详解】据分析可知，原溶液中一定含有Na＋、CO、SO，一定不含有Mg2＋、Cu2＋，可能含有K＋、Cl−；故答案为Na＋、CO，SO；Mg2＋、Cu2＋，K＋、Cl−。【点睛】本题考查了常见离子的推断与检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验操作能力，把握常见离子的检验方法、特征实验现象和物质的性质是解题关键，注意离子共存规则的应用，题目难度不大。13．(1)第二周期VIA族(2)S2—>O2—>Na+(3)

Na2O、Na2O2

离子键、共价键(4)

Cl

bd【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍，则W为O元素、Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍，则X为Na元素。【详解】（1）氧元素位于元素周期表中的位置为第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则氧离子、硫离子和钠离子的离子半径的大小顺序为S2—>O2—>Na+，故答案为：S2—>O2—>Na+；（3）钠元素和氧元素可以形成离子化合物氧化钠和过氧化钠，摩尔质量大的过氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为，故答案为：Na2O、Na2O2；；离子键、共价键；（4）同周期元素，从左到右元素的非金属性减弱，则硫元素非金属性弱于硫元素；a．常温时非金属元素单质的物理性质与非金属性强弱无关，不能说明非金属性强弱，故错误；b．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，氯化氢的稳定性强于硫化氢说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；c．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱无关，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故错误；d．单质的氧化性越强，其对应还原产物的简单离子的还原性越弱，所以硫离子的还原性强于氯离子说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；故选bd。14．(1)(2)

N≡N

(3)H2O(4)氧化(5)第三周期第ⅠA族(6)r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)【分析】Ⅰ．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性，则A是H，B是N，X是NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素，则D是Na；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E核外电子排布是2、8、6，E是S元素；F的原子序数大于S，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，Cl最外层有7个电子，则C最外层有6个电子，C原子核外电子排布是2、6，故C是O元素；Ⅱ．根据元素在周期表的位置可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Al，G是Si，H是S，I是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。（1）根据上述分析可知A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl元素。B是7号元素N，原子核外电子排布是2、5，故其原子结构示意图是；（2）B是N元素，其单质是N2，两个N原子形成3个共价键，其结构式是N≡N；C是O，D是Na，二者以1：1形成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，中2个O原子之间以共价单键结合，故其电子式为；（3）A是H，B是N，C是O，E是S，B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞S，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，三种物质中最稳定的是H2O；（4）F是Cl元素，Cl元素的非金属性很强，其单质Cl2在化学反应中容易获得电子，表现强的氧化性，作氧化剂；（5）E是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子结构与元素位置关系可知Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；（6）E是Na，F是Al，H是S，三种元素形成的简单离子分别是Na+、Al3+、S2-，其中Na+、Al3+核外只有2个电子层；S2-核外有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的半径大小关系为r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)。15．(1)

Fe

HCl(2)KSCN或NH4SCN(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】（1）根据上述分析可知：C的化学式为Fe