辽宁省鞍山市英才中学2022高三化学月考试题含解析

辽宁省鞍山市英才中学2022高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

（

）

A．硅胶、硫酸亚铁

B．食盐、硫酸亚铁

C．生石灰、食盐

D．无水硫酸铜、蔗糖参考答案：A略2.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应参考答案：B3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是

A．PM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体

B．汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层

C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉参考答案：D略4.常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

（

）

A．11．2LCl2与4．25gNH3所含有的原子数

B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C．标准状况下36gH2O与1．204×1024个O2分子所占的体积

D．18．0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数参考答案：B略6.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是

A.H2

B.HF

C.O2

D.OF2参考答案：D略7.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④参考答案：C略8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：略9.下列实验操作的描述符合实验事实的是（

）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。10.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温参考答案：B略11.煤、石油、天然气是重要的能源的化学原料，下列说法正确的是（）参考答案：答案：D解析：同07年广东理科基础卷。12.某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（

）①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中参考答案：B14.下列现象不属于蛋白质变性的是A、打针时用酒精消毒

B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊

D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2008·江苏卷）B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4

①

R-OH+HBrR-Br+H2O

②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-3

0.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是

。（填字母）a．圆底烧瓶

b．量筒

c．锥形瓶

d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是

。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于

；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

。参考答案：B．（1）d

（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）

1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物

质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

参考答案：23.（8分）物

质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Ba(NO3)2Ba2+＋SO42-=BaSO4Cu(Fe)CuSO4Cu2++Fe=Fe2++CuZnSO4(CuSO4)ZnCu2++Zn=Zn2++CuNaCl(Na2CO3)HCl2H＋＋CO32—＝H2O＋CO2↑

试题分析：除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．考点：考查物质的分离、提纯基本方法的选择与应用，离子方程式的书写等知识。18.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（

）

时间c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比较

t060？t131v（正）=v（逆）

A.t0～t1时间内υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C.t0时，v（正）＞v（逆）D.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：Bt0～t1时间内υ(H2)＝（6－3）/（t1-t0）mol/(L·min)，正确；t1时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的