2021-2022学年吉林省长春市解放中学 高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年吉林省长春市解放中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（

）A.12C与14C

B.D2和T2

C.H2O与H2O2

D.O2与O3参考答案：A略2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．3.工业上常用电解法冶炼的金属是

A．Al

B．Fe

C．Cu

D．Ag

参考答案：A4.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如AlF3和Al2O3等B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构，如BCl3和CO2等C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2和SiO2等D．金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如Na2O、AlF3和AlCl3等参考答案：略5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）

D.（5）（6）参考答案：B略6.1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

A．AlCl3为离子化合物 B．P与Cl可形成共价键

C．SiCl4为共价化合物 D．K与Mg形成共价键

参考答案：BC7.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H=234kJ·mol-1

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度参考答案：C略8.下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（

）A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选；B．S熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；C．碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；D．氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；故选C．9.针对齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图。

下列关于“亮菌甲素”的说法中，不正确的是A．亮菌甲素的分子式为C12H9O5B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．①②③④处碳原子的杂化类型分别是：sp、sp3、sp2、sp3D．1mol亮菌甲素最多能消耗H2和NaOH的物质的量分别为5mol和3mol参考答案：略10.某城市空气污染指数20，则该空气质量等级为A．优B．良C．轻度污染D．重度污染参考答案：A略11.下列氢氧化物的碱性最强的是A．KOH

B．NaOH

C．LiOH

D．CsOH参考答案：D略12.下列说法不正确的是A.胶体粒子的直径介于1-100nm之间

B.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C.胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀

D.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液参考答案：C略13.下列化学名词或化学用语正确的是（

）

A．三溴笨酚

B．乙酸的实验式：CH2O

C．梭基

D．氢氧根的电子式：参考答案：B略14.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的分解率增大

C.p1＞p2

D.Cl2的体积分数减小参考答案：AD略15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)电石中的碳化钙和水能完全反应

（写方程式）使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是(

)接(

)接(

)接(

)接(

)接(

)。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。.③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时,关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是

。(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大，这是因为电石中含有

杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448ml，此电石中碳化钙的百分含量是

%。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

⑴制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。⑵制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填字母，单选）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入（填上或下）。蒸馏时要加入生石灰，目的是

。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（填字母，单选）。a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出参考答案：略18.（1）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是．（2）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．（3）已知某有机物的结构简式为：?该有机物中所含官能团的名称是；κ该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为；λ写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）．（4）从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：该有机物分子中含3个手性碳原子，使其转化为具有2个手性碳原子的分子需要的实验条件和反应物分别是：、．参考答案：1.2，3﹣二甲基戊烷

2.①.

②3.碳碳双键、羟基、、、+H2O4、加热、浓硫酸、莽草酸考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）选最长的碳链为主链，取代基的位次之和最小；（2）根据名称来确定有机物的结构简式；（3）中含碳碳双键、﹣OH，碳碳双键可发生加聚反应，﹣OH可发生消去反应；（4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，+H2O，此时手性碳原子数即为2．解答：解：（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）2，最长的碳链含有5个C，称为戊烷，编号从右边开始满足支链编号之和最小，在2、3号C各有一个甲基，该有机物命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故答案为：2，3﹣二甲基戊烷；（2）①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷的结构简式为，故答案为：；②乙基至少在3号位，只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为，故答案为：；（3）中含碳碳双键、﹣OH，名称为碳碳双键、羟基；碳碳双键可发生加聚反应，所得产物的结构简式，在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应为化学方程式为+H2O，故答案为：碳碳双键、羟基；；+H2O；（4）有机物中的羟基所连接的碳原子为手性碳原子，即为3个，邻位碳上含有氢原子的醇可以发生消去反应，生成碳碳双键，此时手性碳原子数会减少一个，+H2O，此时手性碳原子数即为2，则实验条件为加热，反应物为浓硫酸、莽草酸；也可控制条件将其中的﹣个﹣OH转化为C=O，故答案为：加热；浓硫酸、莽草酸．点评：本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、命名、结构简式及手性碳原子等，为高频考点，把握官能团与性质的关系即可解答，（4）为解答的难点，题目难度不大．19.按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答