高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律 全国公开课

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料解析：欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中的过渡元素进行研究；农药多数为含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表中金属元素与非金属元素分界线处的元素。答案：C2．下列物质与水反应最剧烈的是()A．Li B．NaC．K D．Rb解析：Li、Na、K、Rb位于同一主族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈。答案：D3．某主族元素原子的O层上只有1个电子，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：由题意可知该元素在元素周期表的第5周期ⅠA族，是Rb，据同主族元素的递变性，Rb比Na活泼，与水反应更剧烈，A错；同主族自上而下原子半径逐渐增大，Rb的半径比K大，B错；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，则Rb2CO3易溶于水，C正确；RbOH碱性比NaOH强，RbOH能使Al(OH)3溶解，D错误。答案：C4．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)()A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。答案：AC5.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多，故D项错误。答案：C6．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是(双选)()A．原子的还原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD．氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：A项中四种元素在周期表中的相对位置为：，可知A项正确；B项中四种元素在周期表中的相对位置为：，可知B项正确；C项中各含氧酸的中心非金属元素原子在周期表中的相对位置为：，应有酸性H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，而题中给出的是HClO，HClO是一种弱酸，可知C项错误；同理可知D项错误。答案：CD7.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质与水反应有氧气生成解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：Ca>Na>Li(丁>乙>甲)，错误；B项，原子半径：Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，正确；D项，Na与水反应有氢气生成，错误。答案：BC8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应(3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。解析：由题目给出的各元素在元素周期表中的位置，可以判断①～⑫元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此在①～⑫元素中最活泼的金属元素为⑩号元素K，最活泼的非金属元素为②号元素F，最不活泼的元素为⑨号元素Ar。(2)元素⑦为S，元素⑧为Cl，其非金属性强弱为Cl>S，可以通过其气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性强弱来判断。(3)第3周期元素原子半径从左到右依次减小(除稀有气体元素外)，因此原子半径最大的为Na，最小的为Cl，它们可形成NaCl。答案：(1)KFAr(2)Clb(3)NaClNaCl9.如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________，B________，C________。(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：A________，B________。(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：______________。(4)B元素在周期表中的位置为________________，解析：短周期是指前3周期，很显然A、C在第2周期，B在第3周期，设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋1＋8，由题意：x＋x＋2＝x＋1＋8，解得x＝7，则：A为氮，B为硫，C为氟。答案：(1)氮硫氟(2)N2O5SO3(3)HF>NH3(4)第3周期ⅥA族10．(能力拔高)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是＋7价(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是：________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHeq\o\al(＋,4)，写出某溶液中含该微粒的检验方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________。解析：(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素eq\o\al(14,)eq\a\vs4\al(6)C可用于测定文物年代。(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NHeq\o\al(＋,4)的存在。(3)元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用氢化物的稳定性进