2021-2022学年山西省吕梁市岚县界河口中学高二化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省吕梁市岚县界河口中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是A．氧化炉

B．沸腾炉

C．合成塔

D．吸收塔参考答案：D2.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．存放漂白粉时应密封保存C．反应生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略3.下列说法不正确的是

（

）

A．“绿色食品”指的是安全无公害的营养食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

参考答案：D略4.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略5.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素

B．单质

C．氧化物

D．分子参考答案：A略6.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B略7.近几年一种新型的甜味剂－木糖醇悄悄的走进人们的生活，因木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误的是A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B.木糖醇能与水以任意比互溶

C.木糖醇是一种五元醇

D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A8.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1<C2<C3

B.C1=C2>C3

C.C1>C2>C3

D.无法判断参考答案：B9.下列说法不正确的是(

)A.有机分子中插入O原子对不饱和度没有影响B.有机分子中去掉H原子对不饱和度没有影响C.用CH原子团代替有机分子中的N原子对有机分子的不饱和度没有影响D.烷烃和饱和一元醇的不饱和度都为0参考答案：B10.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A、C60气化和I2升华克服的作用力相同B、乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：D11.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

（

）A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略12.下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略13.某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清，只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染的分析，你认为正确的是A.和可能来自同一工厂B.Cl-和一定在不同工厂C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.Na+和来自同一工厂参考答案：B14.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（

）A、SO2与SiO2

B、CO2与H2O

C、NaCl与HCl

D、CCl4与KCl参考答案：B略15.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(

)A．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)参考答案：AA、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，错误；选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计

了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的

通过化学反应转化成___

___释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：__________________________。参考答案：）1）放热

2)高

3）化学能

热能

4）低

5）HCl+NaOH==NaCl+H2O略18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：（1）①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的转化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。②在同温同压下，欲