2021-2022学年山西省太原市太化中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年山西省太原市太化中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中不正确的是

A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

参考答案：C略2.下列五种物质中①Ar

②Na2O2

③CaCl2

④KOH

⑤H2O2⑥NH4NO3只存在共价键的是

，只存在离子键的是

，既存在共价键又存在离子键的是

，不存在化学键的是

。（填写序号）参考答案：

⑤

、

③

、

②④⑥、

①略3.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（

）①D

装置中纯Cu

电极反应为：

Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，

Ag作阳极④A装置中C电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-A.③④

B.①②

C.②③④

D.①②④参考答案：B根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。①D

装置中纯Cu作阴极，粗铜作阳极，为铜的电解精炼装置，

纯Cu电极反应为：

Cu2++2e-=Cu，故①正确；②B装置中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正确；③C

装置中铜是阳极，银是阴极，为在银上镀铜的装置，故③错误；④当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，C为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，故④错误；正确的有①②，故选B。点睛：本题考查了原电池和电解池的原理，正确判断原电池是解题的关键。本题中装置B为原电池，判断的基本方法是构成原电池的条件之一：能够自发进行一个氧化还原反应，ACD中都没有自发发生的氧化还原反应，B中发生锌与稀硫酸的反应。4.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D略5.下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是

（

）A．③④⑤⑥⑦⑧

B．⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略6.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。7.下列比较正确的是

A．稳定性：SiH4>PH3

B．碱性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半径：N>C参考答案：略8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：A9.下列说法正确的是A．油脂属于脂类

B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素不能发生水解反应

D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD纤维素完全水解的产物是葡萄糖。10.参考答案：D11.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：

在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（

），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl参考答案：C略12.下列各原子或原子团，不属于官能团的是（

）

A．—CH3

B．—Br

C．—NO2

D．—C≡C—参考答案：A略13.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略14.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=CHCN

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=C(CN)CH3

④CH3COOCH=CH2⑤CH3COOH

⑥CH2=C(CN)CH=CHOHA．①②

B．⑤⑥

C．③④

D．①④参考答案：D略15.对于A2+3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．无法判断参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较．解答：解：根据反应A2+3B2?2AB3，可以选B2为参照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故选C．点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是

A．锥形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．移液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。参考答案：（1）ABC

(2)烧杯、玻璃棒、药匙

（3）温度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）写出下列元素符号：⑥?

．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是

（用元素符号作答）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：

．（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式

．（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案

；（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

．参考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水；（5）利用金属与酸反应的快慢剧烈程度设计；（6）利用单质之间相互置换反应验证．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，故答案为：Si；Ca；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故金属性最强为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；（3）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；（5）证明Mg、Al金属性的强弱的方案：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强，故答案为：分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；（6）验证Cl的非金属比S的强的离子反应方程式：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）该反应正向为ΔH

0；若该反应符合右图所示的关系，则在图中，Y轴是指

。

（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．v(H2)正＝v(H2O)逆

d．c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为

℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量

（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）>；CO2或H2的百分含量（其他合理