2021-2022学年福建省泉州市柳城中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省泉州市柳城中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列排列顺序正确的是高考资源网①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②还原性：SO32-＞I-＞Br-高考资源网③微粒半径：K＞Na+＞O2－

④结合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF高考资源网A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考资参考答案：B2.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且m＜nC.B池为燃料电池，且a＜bD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

（

）

A．164号元素是金属元素

B．164号元素位于ⅣA族

C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱参考答案：D略4.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C5.下列判断正确的是A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。6.有4种有机物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式

为的高分子材料的正确组合为

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略7.下列说法中正确的是（）

A

.最外层有2个电子的原子都是金属原子

B

.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C

.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D

.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A8.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-参考答案：B略9.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－参考答案：D略11.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）A．O3在水中的溶解度和O2一样

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．没办法比较参考答案：C考点：相似相溶原理及其应用．分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释．解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大．故选C．点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大．12.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是参考答案：A试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。13.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（

）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液

D．Na2CO3溶液与稀盐酸参考答案：略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略15.下列说法中，正确的是 A.将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA参考答案：D【详解】A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是

，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

，

。⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）

；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）

。⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因

。参考答案：答案：⑴稀盐酸（1分）KSCN溶液（1分）

2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

（4分）⑵不合理（1分）

我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（3分）

⑶维生素C有还原性（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。参考答案：(14分)(每小问2分)(1)①>

②acd

③不变

正反应

④>

(2)①

极(性)②2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=－1225.6kJ/mol

③N2H4－4e－=N2+4H+略18.CO

易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是_____________________。基态Fe

原子的价电子排布图为___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如右图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。a.离子键

b.配位键

c.非极性键

d.σ键（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a)

(b)

两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm（已知=1.73

计算结果保留整数）。参考答案：(1)N

N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能

(2)分子晶体

C或碳

(3)Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：N>O>C；铁原子的3d、4s能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为

3d64s2，排布图为；正确答案：N；N的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；。（2）根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知CO作为配位体是以C原子为配位原子与Fe原子结合；正确答案：分子晶体；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分别是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且Cu2+半径比Cu+小，带电荷多，所以Cu2+比Cu+稳定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是sp3、sp2；正确答案：Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是σ键生成；正确选项bd。（5）从图c可知,Ca位于六棱柱的顶点(1/6)和底心(1/2),各有12个和2个,即属于这个六棱柱的Ca为3个；Cu有两种情况,在底面(图a)上,各有6个(1/2),在中