化学必修2元素周期表

精品资料化学史话：1869年门捷列夫写下了一张表格，并根据这张表格总结出一条规律：“单质的性质，以及各元素的化合物的形态(xíngtài)和性质，与元素的原子量的数值成周期性的关系”，这是早期的元素周期律的概念。元素(yuánsù)周期表精品资料精品资料一、元素(yuánsù)周期表（一）元素(yuánsù)周期表的编排1.第一张元素周期表(1)排序依据：(2)编排原则：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列将化学性质相似的元素放在一个纵行精品资料根据核电荷(diànhè)数编排精品资料精品资料讨论：表中每一行元素和每一列元素的排列有什么(shénme)规律？每一行(yīxíng)电子层数相同每一列最外层电子数相同元素按原子序数递增从左向右排列精品资料2.现行(xiànxíng)元素周期表(1)排序(páixù)依据：(2)原子序数：(3)编排原则：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行横行：纵行：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行元素按原子序数递增从左向右排列精品资料（二）元素(yuánsù)周期表结构1、周期(zhōuqī)(1)含义：(2)特点：表示元素周期表中的每一个横行，共有七个周期。称作“第一周期”……“第七周期”。每一周期中元素的电子层数相同周期序数＝

该周期元素原子的电子层数精品资料（3）分类(fēnlèi)电子层数1234567类别短周期长周期不完全周期元素种数28818183226周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期注意(zhùyì)：镧系、锕系每格含有15种元素精品资料2.镧系元素57号-71号共15种元素锕系元素89号-103号共15种元素精品资料周期元素种数第一周期2第二周期8第三周期8第四周期18第五周期18第六周期32第七周期第八周期502632元素(yuánsù)种数相差6元素(yuánsù)种数相差10元素种数相差14元素种数相差18（4）各周期元素种数的关系精品资料2.族(1)含义(hányì)：(2)特点：表示元素周期表中的纵行，共有(ɡònɡyǒu)18个纵行，16个族，用罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ表示族序数每一主族中元素的最外层电子数相同主族序数＝

该主族元素原子的最外层电子数精品资料(3)分类(fēnlèi)：最外层电子数1234567族序数纵行数1213141516177个主族ⅠA＝ⅡA＝ⅢA＝ⅣA＝ⅤA＝ⅥA＝ⅦA＝主族(zhǔzú)：由长周期元素和短周期元素共同构成的纵行（1-2,13-17）。族序数后加A。精品资料副族：完全由长周期(zhōuqī)元素组成的纵行（3-7,11-12）。族序数后加B。族序数纵行数3456711127个副族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB精品资料主族(zhǔzú)(A)族序数纵行数ⅠA1ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA17副族(B)族序数纵行数ⅠB11ⅡB12ⅢB3ⅣB4ⅤB5ⅥB6ⅦB7精品资料第Ⅷ族：包含(bāohán)第8、9、10纵行。用Ⅷ表示稀有气体(xīyǒuqìtǐ)元素注意：特别名称第ⅠA族：第ⅦA族：0族：碱金属元素（除H）卤族元素0族：第18纵行，全部由稀有气体元素组成。最外层电子数：8（氦为2）精品资料金属元素(yuánsù)和非金属元素(yuánsù)在元素(yuánsù)周期表中的分布

代表金属元素代表非金属元素ⅡA族没有非金属元素，ⅦA族和0族没有金属元素。第七周期没有非金属元素。元素周期表中共(zhōnɡɡònɡ)有非金属（除稀有气体元素）元素16种，金属元素90种。精品资料（三）元素利用周期表判断元素（位置(wèizhi)、种类）1、利用(lìyòng)原子结构判断周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数第ⅠA与第ⅡA族中相邻元素：

原子序数相差为上一周期元素的种类数原子序数相差为下一周期元素的种类数第ⅢA到0族中相邻元素：2、同主族相邻元素原子序数的差精品资料3、“0族定位法”—由稀有气体的原子序数确定元素(yuánsù)的位置氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn21018365486精品资料小练习(liànxí)：从核外电子的排布推算出元素在周期表中的位置第二(dìèr)周期第ⅦA（氟F）第三周期第ⅥA（硫S）第三周期第ⅠA（钠Na）精品资料习题1：推算(tuīsuàn)元素在周期表中的位置钾(19)：钙(20)：铝(13)：铁(26)：氮(7)：氩(18)：溴(35)：第四周期(zhōuqī)第ⅠA族第四周期第ⅡA族第三周期第ⅢA族第四周期第Ⅷ族第二周期第ⅤA族第三周期0族第四周期ⅦA精品资料习题2:下列各图为元素(yuánsù)周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）ABCD23411192031011121931112192023101718C精品资料习题(xítí)3：序号元素符号原子序数原子结构示意图周期族金属、非金属或稀有气体元素①②16③Ne④四ⅡANaSCa111020三三二ⅠA0ⅥA稀有气体(xīyǒuqìtǐ)元素非金属元素金属元素金属元素精品资料习题4：下列说法(shuōfǎ)中，正确的是（）周期(zhōuqī)表中的主族都有非金属元素。周期(zhōuqī)表中的主族都有金属元素。周期(zhōuqī)表中的非金属元素都位于短周期(zhōuqī)。周期(zhōuqī)表中的副族没有非金属元素。D精品资料习题5：短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价(èrjià)阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2YD．Z的水化物的酸性强于硫酸A精品资料习题6：X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置(wèizhi)如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍X、Y、Z、W分别是什么(shénme)元素Z位于元素周期表中第周期，第族写出W与铁反应的化学方程式xyZwN、O、S、Cl三ⅥA2Fe+3Cl2

＝2FeCl3点燃精品资料小结(xiǎojié)编排(biānpái)原则结构元素按原子序数递增从左向右排列。电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排成行。最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成列。周期（共7个）短周期（1-3）长周期（4-6）不完全周期（7）族（18列，16个族）1.用希腊数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ……Ⅷ表示族序数。2.主族：由长周期元素的短周期元素共同构成的纵行（1-2,13-17）。族序数后加A。

主族序数=

该族元素原子的最外层电子数3.副族：完全由长周期元素组成的纵行（3-7,11-12）。族序数后加B。4.第Ⅷ族：包含第8、9、10纵行。用Ⅷ表示5.0族：全部由稀有气体元素组成。周期序数=该周期元素原子的电子层数精品资料习题4：甲、乙、丙为第二三周期的元素，原子序数(yuánzǐxùshù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数(yuánzǐxùshù)之和与丙的原子序数(yuánzǐxùshù)相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。甲乙丙各为什么元素？

答：甲为C，乙为O，丙为Si精品资料习题5：短周期元素(yuánsù)X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.问：X、Y、Z分别是什么元素(yuánsù)？答：X是N，Y是Mg，Z是S精品资料二、元素(yuánsù)的性质与原子结构（一）碱金属元素(yuánsù)ⅠA族：锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr科学探究1元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素0.1530.1860.2270.2480.2651111123456精品资料1.原子结构最外层(wàicénɡ)电子数——1个电子层数依次增加,原子半径(bànjìng)依次增大相同点:不同点:精品资料科学(kēxué)探究2加热(jiārè)金属钾金属钾与水反应思考：钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为原子的性质和它们的原子结构有关系吗？精品资料2、碱元素(yuánsù)化学性质相似性：最外层一个电子，易失____电子→化合价____，都能与氧气等非金属单质及水、酸溶液(róngyè)反应1个+1

2Na+O2＝Na2O2△

K+O2＝KO2△

4Li+O2＝2Li2O△2R+2H2O=2ROH+H2↑2R+2H+=2R++H2↑2R+S＝R2S2R+Cl2

＝2RCl最高价氧化物对应的水化物为ROH，均为强碱精品资料原子半径逐渐_____→原子核对最外层(wàicénɡ)电子的引力逐渐_____→原子失电子能力逐渐_____→金属活泼性逐渐_____增大(zēnɡdà)减弱增强增强递变性:（3）最高价氧化物对应的水化物ROH的碱性逐渐增强（1）单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱（2）与氧气等非金属单质及水、酸溶液反应得剧烈程度逐渐增大①与氧气反应产物由简单到复杂②钠＋水→剧烈反应，钾＋水→轻微爆炸，铷、铯＋水→剧烈爆炸精品资料3.物理性质(wùlǐxìngzhì)软、亮、轻、低、导密度逐渐增大（K＜Na)、熔沸点(fèidiǎn)逐渐降低铯略带金色光泽递变性：共性：特性：液态钠可作核反应堆的传热介质精品资料Li的密度小于煤油的密度，应如何存放？蜡封！[思考(sīkǎo)]：如何保存碱金属？煤油(méiyóu)或蜡封精品资料（二）卤族(lǔzú)元素ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At1、物理性质(wùlǐxìngzhì)递变性加深升高增大气固液颜色逐渐_____密度逐渐_____熔沸点逐渐_____状态由___态→___态→___态精品资料学与问根据卤素原子的结构(jiégòu)，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表示的相似性和递变性。2、原子结构最外层(wàicénɡ)电子数—7个电子层数依次增加相同点:不同点:原子半径依次增大精品资料3、化学性质(huàxuéxìngzhì)①与H2反应(fǎnyìng):H2+X2==2HX相同点:易得____电子，最低价___，最高价___,单质都很活泼，表现出很强的氧化性，1个-1+7(1)均能与氢气、活泼金属、水等反应②与水反应X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、Br、I）2F2+2H2O==4HF+O2（2）最高价氧化物的水化物都是强酸（F除外）F只有-1价精品资料（2）与氢气反应条件由___到___，剧烈程度逐渐(zhújiàn)_____，生成氢化物由___到___,氢化物的稳定性逐渐(zhújiàn)_____减弱(jiǎnruò)低高减弱难易递变性:原子半径逐渐_____→原子核对最外层电子的引力逐渐_____→原子得电子能力逐渐_____→非金属活泼性逐渐_____

增大减弱减弱减弱减弱（1）单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强（3）最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____精品资料卤素单质间的置换(zhìhuàn)反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br22KI+Br2==2KBr+I2实验(shíyàn)1-1实验现象化学方程式12溶液由无色变为黄色，加入四氯化碳后分层，下层为橙红色溶液由无色变为棕黄色，加入四氯化碳后分层，下层为紫色2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由无色变为棕黄色，加入四氯化碳后分层，下层为紫色精品资料5.元素金属性（非金属性）强弱(qiánɡruò)比较（1）根据(gēnjù)原子结构判断同主族：同周期：从上到下，失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强从左到右，失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱（如Na＞Mg＞

Al）从左到右得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强（如P＜S＜Cl2）从上到下得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱精品资料（2）金属(jīnshǔ)活动性顺序表（3）金属(jīnshǔ)与酸、与水反应从左至右，元素金属性逐渐减弱越剧烈，元素金属性越强非金属与H2的反应越容易，生成氢化物越稳定，元素非金属性越强精品资料越强，元素(yuánsù)金属性越强（5）金属离子(lízǐ)氧化性越弱，对应元素金属性越强（4）金属最高价氧化物对应水化物的碱性（6）根据金属单质间的置换反应判断非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强非金属阴离子还原性越弱，对应元素非金属性越强根据非金属间置换反应判断精品资料[思考(sīkǎo)]：最强的碱——CsOH最强的含氧酸——最强的无氧酸——HClO4HI精品资料

三、核素精品资料氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子（一）原子(yuánzǐ)的结构：1、原子(yuánzǐ)原子核核外电子

质子中子{{精品资料1个质子带一个(yīɡè)单位正电荷1个电子带一个(yīɡè)单位负电荷中子不带电精品资料构成(gòuchéng)原子的粒子及其性质构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不带电质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量

精品资料请同学们推论(tuīlùn)：一个质子的相对质量如何计算？原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量＝1个原子的质量1个12C原子的质量612

质子的相对质量＝1个质子的质量1个12C原子的质量612＝1.6726×10－27kg1.0071.661×10-27Kg~~精品资料构成原子的粒子(lìzǐ)及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不带电质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量

1.007≈11.008≈11/1836精品资料（二）质量数（1）定义(dìngyì)：（2）关系式：（3）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对(xiāngduì)质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）[思考]：它表示的含义是什么？精品资料XAZn+m的含义(hányì)：X__________A_________Z__________n____________________m______________________。元素符号质量数质子(zhìzǐ)数离子所带电荷数粒子中所含原子数目原子核核外电子质子（Z）中子（N

）原子XAZ（Z个）=A—Z精品资料元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666676686HC11H21H31H126C146C136C精品资料氢元素(yuánsù)的三种原子氕 氘 氚H D T 重氢(zhòngqīng) 超重氢(zhòngqīng)这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?精品资料2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含(bāohán)多种核素。核素是指具体的原子，一种核素就是一种原子。（三）核素、同位素：1、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子(yuánzǐ)的总称。精品资料同种(tónɡzhǒnɡ)元素：原子的原子核中质子数______。同种(tónɡzhǒnɡ)元素：原子的原子核中中子数可以_____。同种(tónɡzhǒnɡ)元素：可以有______种不同原子相同(xiānɡtónɡ)不相同几U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238精品资料3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素(yuánsù)的不同原子互称为同位素。即同一元素(yuánsù)的不同核素之间互称为同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238许多元素(yuánsù)都有同位素，常见的有：精品资料对同位素的理解(lǐjiě)：（1）同位素在周期表里占据(zhànjù)同一位置2、同位素的特点：两同：两不同：质子数相同、元素相同中子数不同、原子不同1、“两同”“两不同”：（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异（3）各种天然的同位素所占的原子个数百分比一般是不变的精品资料核素1核素n互称同位素元素……….3、元素(yuánsù)、核素、同位素的关系精品资料4、同种元素(yuánsù)的不同的同位素原子可构成不同的单质或化合物的分子。单质：与氧化合成水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO精品资料

同素异形体是指同种(tónɡzhǒnɡ)元素形成的不同种(tónɡzhǒnɡ)单质，它们之间互称为同素异形体。如碳元素可形成金刚石、石墨、无定碳等多种同素异形体；氧元素可形成O2、O3两种同素异形体。5、同素异形体精品资料（四）相对(xiāngduì)原子质量1、核素的相对原子质量(zhìliàng)：一个核素的质量(zhìliàng)与“标准”的比值核素相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/原子质量的12分之一C12=×电子数+质子数×1.007+中子数×1.0081/1836

2、核素的近似相对原子质量：核素的相对原子质量取近似值。等于该元素的质量数。精品资料3、元素(yuánsù)的相对原子质量：所有同位素相对原子质量乘以百分比的和公式(gōngshì)：M=M1n1%+M2n2%+…4、元素的近似相对原子质量：各种同位素近似相对原子质量乘以百分比的和精品资料Cl元素(yuánsù)相对原子质量=M1×a1+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素(yuánsù)相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近