山东省青岛市第四中学2023年高三化学联考试题含解析

山东省青岛市第四中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A2.下列叙述正确的是（）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

参考答案：答案：C

解析：A选项稀有气体形成的晶体属于分子晶体，但其中不含任何化学键；B选项SiO2晶体属于原子晶体但Si与O之间是极性共价键；D选项金属晶体也有熔点很低的，如汞、钾钠合金在常温下是液态。

3.下列物质的用途错误的是A．用动物毛皮作原料生产氨基酸

B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等

D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果参考答案：B略4.下列叙述不正确的是

（

）

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键

C．离子晶体中一定含有离子键

D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是(

)A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NAD．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略6.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

（

）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2参考答案：C略7.

化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D．2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略8.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C9.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．SO3的体积分数：II＞IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1参考答案：CD略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA

B．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为

C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C略11.有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为A．8n

B．14n

C．18n

D．44n参考答案：B略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在

B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0.1mol/LC．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：AC13.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=－25kJ·mol－1A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB.浓硫酸在反应中只作催化剂C.2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D.升高温度或增大压强均可加快反应速率参考答案：D解析：A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。14.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(

)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略15.下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出C、D的化学式：C

、D

，F的电子式

。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。（3）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为

mL（标准状况下）。参考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

电子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是

。（2）上述变化中属于水解反应的是

（填反应编号）。（3）写出结构简式，G：

，M：

。（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：

，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：

。ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：

。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有

种。I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应参考答案：

（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反应①：

ⅰ+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O

ⅱ+NaOH→+H2O

ⅲ（各2分）

（5）5种

（2分）19.（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为____