山东省青岛市胶州第十四中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市胶州第十四中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：答案：AC

2.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略3.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略4.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣参考答案：D考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、Al3+、反应，则溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，则溶液中不含SiO32﹣；②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，则含有氯离子；再结合溶液不显电性来分析解答．解答：解：强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、A13+、反应，则溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO32﹣；②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，则原溶液中含有氯离子；又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K+，A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A错误；B．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B错误；C．原溶液中含有氯离子，故C错误；D．该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶液不显电性的应用，题目难度中等．5.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚参考答案：D本题主要考查的是物质的溶解性问题。选项A由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小；选项B因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有亲脂官能团；选项C因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行；选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。

6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol参考答案：C略7.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合价降低的反应是还原反应；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选C．8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略9.下列说法不正确的是A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动参考答案：B略10.等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略11.．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1参考答案：C略12.以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略13.下列叙述合理的是()A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

参考答案：B15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NA

B．25℃时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为NA

D．常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象

（2）实验一中发生反应的离子方程式

(3)实验二中硝酸的作用是

(4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式）

（5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？

。参考答案：答案：（1）产生红棕色气体，固体溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化剂

酸

（2分）（加热）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.两个体积相等的玻璃球，中间用细管连通（其体积不计），开始时两球温度均为30