山东省青岛市莱西绕岭中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省青岛市莱西绕岭中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素参考答案：BX原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li。A．X可能为Li，为第二周期金属元素，A错误；B．当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，B正确；C．X也可能为Si，是第三周期的非金属元素，C错误；D．Y可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，D错误，答案选B。2.下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇密度比水小，与水混和时浮在上层B．乙醇在水中能电离出少量的H+C．乙醇分子中的氢均可被钠置换D．在一定条件下，镁也可跟乙醇反应放出氢气参考答案：D3.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是

A．0.3mol·L-1·S-1

B．0.4mol·L-1·S-1

C．0.6mol·L-1·S-1

D．0.8mol·L-1·S-1参考答案：A4.下列判断合理的是(

)①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A.

③④

B.

②⑤

C.

①②⑤⑥

D.

②⑥参考答案：A①硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，①错误；②根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，④正确；⑤分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，⑤错误；⑥不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，⑥错误；以上判断合理的是③④。答案选A。点睛：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C.bc段反应的离子方程式是2Al02-+3H20+CO2=2Al(OH)3↓+C032-D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失参考答案：B试题分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2="Ba"CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A正确；接下来消耗KOH，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，C正确；沉淀量达最大后，cd段再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，B正确；最后de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，D正确。6.已知A、B可发生反应：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表气态)。在2L密闭容器中加入4molA和5molB，若经5s后，剩下的A是2mol，则B的反应速率是()A．0.25mol·(L·s)－1

B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1

D．0.15mol·(L·s)－1参考答案：A解析v(A)＝＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×＝0.25mol·(L·s)－1。7.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（

）A．转移时有少量溶液洒到外面

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略8.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。9.下列有关图示的说法正确的是A.图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化B.图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C.图丙表示温度对N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0的影响D.图丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)参考答案：C分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲<P乙,故B错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)

△H<0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故C正确。D、n(N2)／n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率越大，故D错误。故选C。10.下列装置能达到对应实验目的的是

(

)

参考答案：D11.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C12.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：B略13.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8参考答案：D14.①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．15.电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是

A．8.02％

B．8.00％

C．8.63％

D．8.61％参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)图中仪器a的名称为_______。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是_____，生成71gCl2转移的电子是______mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_______，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X__________（填选项序号）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液参考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾气处理，防止污染空气

(4)①Cl－

②HCl

饱和食盐水

③a解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，71gCl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物含有碳、氢、氧三种元素，三元素的质量百分含量分别为：77.78%、7.41%、14.8%，又已知它的溶液能够使氯化铁溶液呈紫色并且它的分子量是乙烷分子量的3.6倍。求这种物质的分子式和可能的结构简式。参考答案：(77.78/12):(7.41/1):(14.8/16)=7:8:1又式量为108，所以分子式为C7H8O结构简式有3种，分别为邻、对、间4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体