山西省临汾市下善中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市下善中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢

B．关停小火电企业

C．举行“地球一小时”熄灯活动

D．推广使用煤液化技术参考答案：D略2.参考答案：答案：D3.已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2参考答案：C略4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥参考答案：B略5.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(

)

A．I2O4

强氧化性

B．I3O5

强还原性

C．I4O9

强氧化性

D．I4O7

强还原性参考答案：C略7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳参考答案：D【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算．【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．8.25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L参考答案：D略9.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A10.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．HClO结构式：H—Cl—O

C．过氧化氢电子式：

D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略12.常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．固体Na2HPO4，阳离子与阴离子物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C．1mol·L－1氨水溶液与0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比参考答案：A略13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－参考答案：答案：AD14.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．解答：解：A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．故选C．点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等15.0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，则溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）。其实验方案如下：（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：

写出滤渣B中发生反应的离子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是

（填序号）A.铜粉

B.氨水

C.氧化铜

D.氢氧化铜（3）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、自然干燥。（4）选用提供的试剂，设计实验验证铁红中是否含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所选用的试剂为

（填序号）；证明铁红中含有FeO的实验现象为

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，将0.3mol的铜放入并充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为

。参考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（选对一个得1分，只要错选一个不得分）（3）过滤（4）bd（选对一个得1分，只要错选一个不得分）稀硫酸溶解铁红所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉单位不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1

①

计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)②计算生成上表所列气体时，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时，原料的利用率最高；假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________（填最简整数比）。参考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.将由、、三种固体组成的

混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中、物质的量（2）点时加入的体积（要求写出计算过程）参考答案：（1）AlCl3的物质的量为0.005mol，MgCl2的物质的量0.01mol

（2）90mL试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，则可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、Mg