山西省临汾市洪洞县赵城镇赵城第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市洪洞县赵城镇赵城第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量的NaOH（aq）

B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2

D.通过足量的酸性KMnO4（aq）参考答案：B试题分析：A、乙烯和乙烷都不与氢氧化钠反应，故错误；B、乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，表现为溴水褪色，乙烷和溴水不反应，无现象，能鉴别和除去，故正确；C、乙烯和氢气反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，有机反应都不完全，不能用于除杂，故错误；D、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鉴别，但不能除杂，故错误。2.在密闭容器中进行反应2Z(g)，已知的起始浓度分别为0.1、0.3、0.2，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3

B.X2为0.2C.Y2为0.3

D.Z为0.4参考答案：AC略3.关于乙醇的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：D解：A、乙醇结构中有﹣OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH﹣，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选D．4.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（

）A.酸性较强：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2C.碱性强弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na＞Mg>Al参考答案：A分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。详解:非金属性：S>C>Si，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误；非金属性Cl＞Br＞I，则单质的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正确；金属性:K＞Na>Li,则最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH＞NaOH>LiOH,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数Na<Mg<Al,则金属性强弱为:Na＞Mg>Al,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。6.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液D.将142gNa2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL参考答案：B7.下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋参考答案：B略8.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（

）A．1molCH3COOK含有1mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H参考答案：D解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．9.天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层

B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱

D.单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。10.下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是

（

）A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表参考答案：C11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略12.．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（

）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

⑦混合气体的密度不变

⑧混合气体的平均相对分子质量不变A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧参考答案：B13.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略14.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A.1:1

B.2:3

C.2:1

D.3:2参考答案：A【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+＝3Fe2+2

3n

1.5n所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，所以未反应的Fe3+的物质的量为n，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=1：1，答案选A。15.质量分数2w,物质的量浓度为c1的H2SO4溶液加水稀释后，质量分数变为w,物质的量浓度变为c2，则c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）配制成浓度为0.5mol?L﹣1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤．（2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为ml．②在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度．③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度．参考答案：1.500mL容量瓶2.AEFCBD3.13.6

冷却

偏高

偏低

偏高考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶；用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：AEFCBD；故答案为：AEFCBD；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变则V×18.4mol/L=500ml×0.5mol?L﹣1，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会导致溶质的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；故答案为：冷却；偏高；偏低；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2===2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为多少？(保留一位小数)。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为多少升？

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？参考答案：略18.(12分)将标准状况下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm3的氨水。

(1)该气体的物质的量为

mol：溶液的体积为

L；

所得氨水的物质的量浓度为

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

g。

(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0m