山西省临汾市霍州大张第二中学高二化学测试题含解析

山西省临汾市霍州大张第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出参考答案：C选C。因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似,故需要根据其溶度积常数计算出[Ag+],不难判断A、B正确,C项错误。故答案C。2.下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥参考答案：D3.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：A．由其结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，﹣OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误；C．由对称结构可知，含3种H原子，分别为6（甲基）、2（与甲基相连的C上）和8（邻位亚甲基上），个数比为3：4：1，故C正确；D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误．故选C．4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A

X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

第一电离能可能Y小于XC

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D

气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C5.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—参考答案：D略6.下列实验操作中，正确的是

（

）

A.用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯

B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C略7.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C8.维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C可发生水解反应D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D9.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2参考答案：A10.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（

）

A．分子式为：C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水参考答案：C11.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

ks5uB.该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面参考答案：D略12.第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是

A．德国的维勒B．瑞典的贝采利乌斯C．德国的李比希D．美国的科里参考答案：A略13.能用勒夏特列原理解释的是（

） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业上合成NH3反应使用催化剂C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略14.下列说法正确的是

(

)A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同参考答案：D略15.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)

N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A．1.8mol/L

B．0.9mol/L

C．2.3mol/L

D．4.0mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125．0020．02225．0017．10325．0019．98请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。(2)配制成250mL溶液使用的量具是

，指示剂还可用____________；(3)滴定终点的现象是_______________________。(4)滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）(2)250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）

甲基橙（1分）(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分）(4)0.1250mol

L－1(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝4mol，求:（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数.

参考答案：（1）40%

0.2mol/(L·min)

（2）2：3

（3）64/3略18.已知下列反应的平衡常数：（1）HCNH++CN－，

K（1）Θ=4.9×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，

K（2）Θ=1.8×10－5

（3）H2OH++OH－，

KwΘ=1.0×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，

反应平衡常数的K值是多少？参考答案：KΘ=K（1）Θ′K（2）Θ/KwΘ==0.88略19.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，