山西省临汾市霍州白龙镇联合学校高二化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市霍州白龙镇联合学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是()参考答案：B 2.下列过程必须通以直流电才能实现的是A、电化腐蚀

B、比较相同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电镀

D、电离参考答案：C3.下列说法不正确的是A.中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量．参考答案：B【Ks5u解析】反应自发进行的判据是△H—T△S<0，有的吸热反应也能自发进行，例如氢氧化钡与氯化铵的反应，错误；选B。4.可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是()A．该酸加热至沸腾不分解

B．0.01mol·L－1该酸的pH＝2C．该酸可以溶解Cu(OH)2

D．该酸与CaCO3反应放出CO2参考答案：B略5.下列物质的名称正确的是A．2,3,3－三甲基丁烷

B．1,3－二丙醇C．2－甲基－1－戊炔

D．2,3－二甲基－1,3丁二烯参考答案：D略6.下列物质性质变化规律正确的是

A．O、F、H的原子半径依次减小

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低参考答案：A略7.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（

）A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％参考答案：A略8.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略9.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是A.

7.5×10-5

B.

5.7×10-9

C.

5.7×10-8

D.

1×10-14参考答案：D10.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol。则CH4(g)==C(s)+2H2(g)的反应焓变（△H）为A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211kJ/molD．+211kJ/mol参考答案：B略11.下列各组中，离子能大量共存的是(

)A.NH4+、Na+、SO42-、OH-

B.NH4+、H+、Cl-、CO32-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-

D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-参考答案：C略12.下列能级中轨道数为3的是（

)A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B略13.反应3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是A、混合气体的密度不再变

B、A、C、D的物质的量之比为3︰2︰1C、容器内压强不再变

D、气体的物质的量不再变参考答案：A略14.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是(

)A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH↑C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：B15.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了

（

）。A．S的漂白性

B．S的还原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为amol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O请回答：(1)滴定时，将KMnO4标准液装在

滴定管中，操作时用

手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。(3)假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为

mol?L-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）常温下，用0.04mol/LNaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液10ml，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（1）c＝0.02mol/L（3’）

（3）K=5×10－5（3’）略18.（6分）乙烯燃烧的化学方程式如下：ks*5u

C2H4+3O2—→2CO2+2H2Oks*5u根据方程式计算：⑴14g乙烯完全燃烧能生成多少克水？⑵产生CO2气体在标准状况下的体积是多少？（注明单位）参考答案：18克、22.4L略19.用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：

1mol/L

2CuSO4+2H2O2C