山西省临汾市龙祠乡中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市龙祠乡中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染常通入NH3，发生NOx＋NH3―→N2＋H2O(未配平)。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1﹕1 B．2﹕1C．1﹕3 D．1﹕4参考答案：C解析：为便于计算：设NO、NO2混合气体为3mol，其中NO的物质的量为x，NH3为3.5mol。据得失电子守恒有3.5mol×3＝x×2＋(3－x)×4，解得x＝0.75mol，所以x：(3－x)＝0.75mol﹕2.25mol＝1﹕3。2.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。（4）画出B的原子结构简图___________________。

（5）电子式表示化合物C2D：

。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5）

..Na+[:S:]2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）

略3.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：B4.（2015秋?赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等；D、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银．解答：解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确；C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误；D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误；故选B．点评：本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．5.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A、44gCO2所含质子数为28NA个

B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g

D、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略7.Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是

A．和互为同位素

B．和都含有34个中子

C．和分别含有44和46个质子

D．和含有不同的电子数参考答案：A略8.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡

参考答案：A略9.下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工业需要高温高压催化剂

C．硫酸工业中用水吸收SO3D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁参考答案：C略10.下列叙述正确的是(

)A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。参考答案：BD略11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

（

）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原子的相对原子质量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

参考答案：A略12.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是A．C2H4和C3H8

B．C2H4和C3H6C．C4H6和C2H2

D．CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D13.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A14.对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C15.铀（U）是重要的核工业原料，其中235

92U是核反应堆的燃料，下列关于235

92U和238

92U的说法正确的是：A．235

92U和238

92U都含有92个中子

B．235

92U和238

92U互为同位素C．235

92U和238

92U的核外电子数不同

D．235

92U和238

92U分别含有143和146个质子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题:（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是__________；（2）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为_____________________；（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________ED；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入仪器X，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器X中D.将仪器X盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。①没有进行A操作

②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水③进行E操作时俯视

④D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶

(2)7.2g

(3)BCAF

(4)②③解析：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶，本题配制240mL的溶液，因为容量瓶的容积不是任意的，所以先配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，然后再从其中取出240mL溶液即可，故本题答案为250mL容量瓶（2）先配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，则n(Na2CO3)=0.25×0.1mol=0.025mol，题目中使用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO3·10H2O进行计算，m(Na2CO3·10H2O)=0.025mol×286g·mol-1=7.15g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO3·10H2O晶体。（3）配制的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容，故答案为BCAF

（4）①转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致一部分溶质损耗，所测浓度结果偏低

②

称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水，则Na2CO3·10H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大，导致实际的Na2CO3质量偏大，所测结果偏高。③定容时俯视，所加蒸馏水体积偏小，故所测浓度结果偏高。④定容后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低。故浓度偏高的有②③点睛：部分同学在计算溶质的物质的量时，将溶液的体积看做了240mL，实验室中没有240mL的容量瓶，只能使用250mL的容量瓶，故在计算时溶液的体积必须取250mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。参考答案：20、40

、第四周期

ⅡA

；18.(6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R)=8.5g/5.6L/22.4L·mol-1=34g·mol-1∴H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z＝32÷2=16∴R为硫元素。19.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数，且x+y=7),其中Co的质量分数为0.2526.为确定x和y的值,取两份质量均为0.2335克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定,生成0.1435gAgCl沉淀.在另一份试样，先用