高中化学之原电池与电解池知识点

高中化学之原电池与电解池学问点一、原电池与电解池比较：二、电池符号CuZn电池。左池：锌片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。右池：铜1mol·dm-3CuSO4溶液中。两池之间倒置的U形管叫做盐桥〔盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成。检流计说明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。Cu-Zn电池可表示如下：负极：Zn-2eZn2+Cu2++2eCuZn+Cu2+Zn2+Cu

|Cu〔+〕〔－〕左，〕右界面“单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。注明离子浓度〔c〕,气态时用分压〔p，物质状态：固态〔s〕,液态〔l〕等||”三、金属腐蚀与防护：〔或合金〔或液体〕反响而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化M–ne-====Mn+分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反响，金属被氧化。〔不是电解质溶液〔无电流产生〕②电化腐蚀：不纯金属或合金，发生原电池反响，活泼金属被氧化。电解质溶液 〔有电流产生〕钢铁腐蚀：金属腐蚀的防护金属腐蚀的缘由：金属本身的组成和构造是锈蚀的依据；外界条件〔如：温度、湿度、与金属接触的物质〕是促使金属锈蚀的客观因素。防护：不锈钢。〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜〕③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。四、电解及其应用电解的原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化复原反响的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生复原反响；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反响。电解质导电过程就是电解过程。电解反响离子放电挨次〔不考虑浓度等其他因素〕放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。上述挨次根本上与金属活动挨次全都，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。〔2〕阴离子放电挨次〔注明：假设阳极材料是金属〔除t、u外〕电镀：利用电解原理在某些金属外表镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属离子的溶液。五、几种常见型原电池铅蓄电池〔-〕Pb|PbSO4〔s〕|H2SO4〔aq〕|PbSO4〔s〕|PbO2〔+〕Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O燃料电池,负极是通入复原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方.如：氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：正极：O24e-2H2O4OH-负极：2H2 –4e-+4OH-===4H2O又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极：2O28e-4H2O==8OH-CH410OH--8e-==CO2-37H2O总反响：CH42O22OH-CO2-33H2O铅蓄电池〔充电〕阳极：PbSO4-2e-2H2OPbO2SO42-4H+阴极：PbSO42e-==Pb+SO42-总反响式：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-铅蓄电池〔放电〕正极O2：O2+-+O42-+H+4↓+H2O负极b：b-e-+O42-O4↓总反响式：PbPbO24H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O银锌纽扣电池〔碱性介质〕正极g2：g2O+2O+e-g+H-负极n：n+H--e-O+H2O总反响式：Zn+Ag2O==ZnO+2AgAl─NaOH─Mg原电池正