高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第三节化学键 同课异构

1-3-2共价键学习目标：1、知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2、能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3、认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。重难点：1、知道离子键和共价键2、能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物自主学习一、共价键及其表示方法1、共价键（1）定义：原子间通过____________________所形成的________________。（2）成键粒子：________。（3）成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。（4）存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如____________________________________________________________。③某些离子化合物，如________________________________________________________。（5）分类（6）表示：①电子式：如HCl____________、H2____________、H2O____________；②结构式：如N2____________、HCl____________、CO2____________________。2、共价化合物（1）定义：以____________________形成的化合物。（2）形成过程：________________________________________________________________。提醒HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。[思考2]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）由分子组成的物质中一定存在共价键()（2）由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()（3）离子化合物中一定不存在共价键()（4）含有共价键的化合物一定是共价化合物()（5）共价化合物中可能含有离子键()二、化学键分子间作用力和氢键1、化学键（1）概念：使________相结合或________相结合的作用力。（2）形成类别①原子间价电子的转移——____________。②原子间价电子的共用——____________。（3）化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是________________________的过程。2、分子间作用力（1）定义：把____________________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。（2）规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量________，分子间作用力________，物质的熔、沸点也就________，如卤素单质的熔沸点：F2____Cl2____Br2____I2。3、氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力________的相互作用，叫做氢键。氢键不是____________，可看作一种________________________________________。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。[思考3]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”（1）构成单质分子的粒子一定含有共价键()（2）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()（3）非极性键只存在于双原子单质分子里()（4）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()合作探究一、用电子式表示物质及其形成过程例1下列电子式中正确的是()A．B．C．D．规律总结书写电子式的注意要点（1）同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。（2）主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。（3）离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成。变式训练1下列电子式书写正确的是()A． B．C．N2eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·) D．二、物质变化过程中化学键的变化例2在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2变式训练2在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑巩固练习1、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2、下列有关化学键的叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用3、关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键4.、下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．B．C．MgCl2D．5、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是________。（2）只由极性键构成的物质是________。（3）只由非极性键构成的物质是________。（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________。（5）由极性键和非极性键构成的物质是________。（6）由离子键和极性键构成的物质是________。（7）由离子键和非极性键构成的物质是________。（8）属于离子化合物的物质是________。(9)属于共价化合物的物质是________。参考答案【自主学习】一、1.（1）共用电子对相互作用（2）原子（3）非金属（4）②CO2、HCl、H2SO4、SiO2③NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl（5）不发生发生同种不同种（6）①Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Heq\o\al(·,·)HHeq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)H②N≡NH—ClO=C=O2.（1）共用电子对（2）eq\o\al(·,·)思考2（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×二、1.（1）离子原子（2）①离子键②共价键（3）旧化学键的断裂和新化学键的形成2.（1）分子聚集在一起（2）越大越大越高＜＜＜3.稍强化学键较强的分子间作用力思考3（1）×（2）√（3）×（4）×【合作探究】例1C[氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。]变式训练1C[A、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。]例2①⑤②③④⑥解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。变式训练2D巩固练习[在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。][化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。][水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误