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文档简介

离子晶体

一、离子晶体的空间结构1、NaCl的晶体结构示意图---Cl----Na+NaCl

的晶体结构模型CsCl

的晶体结构模型2、CsCl的晶体结构示意图---Cs+---Cl-CsCl

的晶体结构模型离子晶体离子晶体离子晶体的特点哪些物质属于离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体。①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。③水溶液或者熔融状态下能导电。强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。二、离子晶体结构的计算（一）．晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定

例1.在氯化钠晶胞中，实际的钠离子和氯离子各有多少个？Na+Cl-位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。位于体心上的微粒，微粒完全属于该晶胞。例题晶胞中的氯离子数=12×+1=4钠离子数=8×+6×=4。即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，故氯化钠的化学式为NaCl

1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）练习AB化学式：AB2.写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为XY2(或Y2X)

该晶体的化学式为

CaTiO3练习3.1987年2月，朱经武（PaulChu）教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下具有超导性。若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

。A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-XC．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-X

BaOYCuC练习4.某一气态分子，如右图所示：顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）Ti14C13练习--Ti--C（二）晶体中距离最近的微粒数的计算：

例2.在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离子有

个；与氯离子距离最近的氯离子＿个。Na+Cl-a例题我们可以选定中心的氯离子作为基准，则与氯离子距离最近的钠离子位于立方体六个面的面心上，他们之间的最近距离为a/2氯离子间的最近距离为，共有12个

设立方体的边长为a，612三种典型立方晶体结构简单立方体心立方面心立方求晶体中粒子个数比的方法是：（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共用，每个粒子有1/8属于该晶胞；（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共用，每个粒子有1/4属于该晶胞

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