高中化学高考三轮冲刺 校赛得奖

2023年南平市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷。第1卷为必考题，第1I卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共l2页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题域内作答，超出答案区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性笔(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：HlC12O16S32Ba137第Ⅰ卷(选择题共108分)本卷共l8小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列说法正确的是A．CH2==CH2和CH3CH2CC．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝7．下图是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．简单氢化物稳定性：X>ZB．简单离子半径：Y<MC．最高价氧化物水化物的酸性：X<ZD．得电子能力：X>Y8．工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是A．电解过程中每转移12mol电子，会产生2molO2B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4AlD．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝9．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是A．AIB．CC．O2D．Fel0．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为B．1L·L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NAC．在标准状况下，所含的氨分子数目为NAD．常温常压下2克氢气所含原子数日为NA11．某化学反应：A(g)B(g)+C(g)，在温度为300K时，向2.0L恒容密闭容器中充入A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不瑶确的是A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=1·L-1·S-1B．250s时该反应达到化学平衡状态C．若改加入A，A的平衡转化率大于20％D．300K时，该反应的平衡常数为mol·L-112．三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者B．pH相同的HA和HB的溶液中C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱D．25℃时MOH抑制水的电离，10023．(15分)卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)“碘盐"通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素。①碘元素的一种原子含74个中子、53个质子，表示此核素的符号是___(如)。②“碘盐"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色。写出该反应的化学方程式__________________________________________。③碘单质溶解在有机溶剂___________中形成常用的医用消毒剂(填结构简式)。(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是____________．(填选项)。A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通氯气的电极反应式为C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘D．通入氢气的电极为原电池的正极(3)H2和卤素单质(F2、C12、Br2、12)反应生成ImolHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。①曲线A代表的卤化氢是__________(填化学式)。②写出Br2(1)与HCI气体反应的热化学方程式___________。③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应,反应达到平衡后，H2的体积分数甲___乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。24．(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：已知:①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为和;②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃;Ba(NO3)③,.(1)酸溶时，BaCO3发生反应的离子反应方程式为___________________________________(2)酸溶后，滤液1除了Ba2+外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。(3)加入X的目的是_______________________________________________。(4)若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3，经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO44全部转化为BaCO3，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________(5)若用(4)的方法处理含有0.21molBaSO4样品，每次用1.0L2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液，则至少需要处理________次，BaSO4才能全部转化BaCO3。(6)操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。(7)上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。理科综合试题第7页(共l2页)25．(15分)某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。实验I：(1)实验基本操作分析：①多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL3mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_______________________.③该实验过程中H2所起的作用是_____________________________________________.(2)实验时先打开活塞，让装置A内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液，甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去；乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化。①试判断甲、乙学生的结论是否严谨________________(填写选项)。A．甲学生严谨B．乙学生严谨C．甲、乙学生都不严谨②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式_____________________________________.实验II：(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率，又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃，且忽略空气中CO2的影响).①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是：____________________.②实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是_______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。31．[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”，是重要的结构材料。(1)基态钛原子的核外电子排布式是_____________________________________________，钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.(2)金红石(TiO2)的熔点，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。(3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有_____________．(填元素符号)，空间构型呈正四面体的微粒是___________。(4)Ti02+与H202在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H202)]2+离子，可用于钛的定性检验。[TiO(H202)]2+中不含有_____________________________.A．极性键B．非极性键C．键D．键E．离子键(5)H2O2分子可看成H2O2分子中的一个H被OH所取代，下列关于H2O2的说法正确的是______________________A．H2O2分子结构对称为非极性分子B．ImolH2O2最多能形成2mol氢键C．H2O2不稳定是因为氢键的键能较小D．H2O2分子的空间构型为直线形32．[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应合成：已知:没有—氢的醛与强碱共热时，该醛一分子被氧化成酸，另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如：2HCHO+NaOHCH30H+HCOONa(1)对羟基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。(2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。a．属