山西省太原市迎泽区实验中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市迎泽区实验中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2006·全国卷Ⅱ）6.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是A

低温、低压

B

低温、高压

C

高温、高压

D

高温、低压参考答案：C正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。

2.以下5种说法中正确的数目是（

）①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体②溶解度和Ksp一样只与温度有关③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正确参考答案：A解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．故选A．3.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显强碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A．一定有CO32－离子存在

B．不能确定是否存在HCO3－离子存在C．一定有C1–离子存在

D．一定有SO32－离子存在

参考答案：A略4.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．该元素的原子序数

B．该元素的核外电子数C．该元素的中子数

D．该元素原子的核外电子层数参考答案：ABD略5.有4种碳架如下的烃

（

）

A

b

c

dA．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略6.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12NAC．1L0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NAD．10mol·L－1100mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA参考答案：A略8.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）

A．两个羟基 B．一个醛基

C．两个醛基 D．一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D。9.弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是

A．C(Na+)+C(H+)==C(OH—)+C(HXO3—)+2C(XO32—)

B．C(Na+)=C(HXO3—)+C(H2XO3)+C(XO32—)

C．C(Na+)＞C(HXO3—)＞C(H+)＞C(OH—)

D．C(OH—)==C(H+)+C(H2XO3)—C(XO32—)参考答案：C略10.（2002·天津、山西、江西卷）14.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A.FeO

B.Fe2O3

C.CuO

D.Cu2O参考答案：B

略11.某温度下，饱和石灰水中的溶解度为sg，该饱和溶液密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（

）

A.最终得到沉淀的质量大于

B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L

C.该饱和溶液溶质质量百数为：

D.最终所得溶液PH不变

参考答案：B略12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④参考答案：C略13.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2

④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④参考答案：C略14.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略15.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于

。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式

。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a．熔点较低（29℃熔化）

b．能导电

c．能制冷

d．无毒参考答案：（1）KCl

NH3（2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32－(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0×10-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）（6）ad（2分，少1个或错1个扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图(反应条件略去)，原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A和F两元素形成的化合物是

（极性分子、非极性分子）。A2D的熔沸点比A2G高的原因是

。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是

。（2）E4B3和水反应的化学方程式

。（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为

；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为

。高#考@资&源*网（5）将X、W与D2按物质的量1：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=

，写出反应的化学方程式

。（6）化合物FD2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD2的质量为

g。

参考答案：(1)非极性分子,水分子间存在氢键，电子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（4）分子晶体

H—O—H（5）

（6）15

略18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为：

。D的最高价氧化物对应水化物的化学式：

。（2）在工业上常用

法制备单质C（填金属的冶炼方法）[高[考∴试﹤（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示：

。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

。参考答案：略略19.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。请回答下列问题:

(1)写出乙的一种用途

。(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

，使用这种气球存在的隐患是

。(3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：

。向0.02mol