山西省忻州市鸿伟中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省忻州市鸿伟中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。2.（2009·全国Ⅰ卷）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。3.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

参考答案：A略4.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，l.6g614CH4中含有共价键总数为0.4NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子数之和为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩尔质量为18g/mol；B、2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、614CH4的摩尔质量为18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物质的量小于0.1mol，而甲烷中含4个C﹣H键，故含有的C﹣H键个数小于0.4NA个，故A错误；B、2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数变小，故容器中的分子数小于2NA个，故B错误；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子数之和为0.1NA，故C正确；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列判断不正确的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：A6.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A略7.下列离子方程式的书写正确的是

A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略8.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述I陈述Ⅱ判断

ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；Ⅱ对；有

BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；Ⅱ对；无

C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对；Ⅱ对；无

D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根据NH4Cl=NH3↑+HCl↑类推：NH4I=NH3↑+HII对；Ⅱ对；有参考答案：BC9.分析如下残缺的反应：RO3-

+

+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是

（

） A．R原子半径在同周期原子中最小来B．R一定是周期表中的第VA族元素[ C．缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：A略10.阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA参考答案：A标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此时溶液中NH4+数目为NA，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，C正确；28g乙烯含有碳原子数为28/28×2×NA=2NA，28g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA，D正确；正确选项A。11.已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1参考答案：D略12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

参考答案：C略13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。14.下列实验操作正确的是

参考答案：C15.生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A．2Fe+3O2→Fe2O3

B．O2+2H2O－4e→4OH—C．Fe－3e→Fe3+

D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是________________________，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。（2）你认为该实验设计还需要如何改进？（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而钾元素只能以盐的形式存在。请写出固体产物所有可能的组成。（4）设计实验方案证明你的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：实验操作预期现象与结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

…

参考答案：本题共14分（1）溶液褪色或变浅

（1分）

CO2、CO

（1分）（2）在AB装置之间加一个防倒吸装置；在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置（答出2点即可，2分）（3）①FeO

K2CO3

；②

FeO、Fe

K2CO3

；③Fe、K2CO3

；（3分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体，并取适量固体加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水。（1分）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1分）步骤2：向试管中加入少量不溶固体，再加入过量硫酸铜溶液，振荡，待充分反应后过滤并洗涤不溶固体。将滤液转移至试管中，加入适量的H2O2，并滴加KSCN溶液，振荡。（1分）

若溶液没有变成血红色，则①成立；若溶液变成血红色，需要进行步实验骤3（1分）步骤3：将过滤出的不溶物转移至另一试管中，加入足量稀盐酸、适量的H2O2与KSCN，振荡。（1分）若溶液变成血红色，则②成立。(1分)若溶液没变成血红色，则③成立（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含有吡啶环（

）且环上只有2个取代基；②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；③吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为

。（4）写出D生成E的化学方程式

。（5）结合题给信息，以

和

为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺（

），请你拟出合成路线：

。参考答案：18.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═