高二化学复习课铝

金属及其化合物之二测试内容测试要求关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B

Ⅲ了解铝及其重要化合物的主要物理性质B了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况

B了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况

B了解氢氧化铝的两性

了解氢氧化铝的受热分解

能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用

AⅠ通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法

BⅡ考点1铝3、铝元素在地壳中含量丰富，仅次于______。自然界中的铝全部以______态存在。1、在元素周期表中位置：第__周期第___族2、物理性质：_____金属，硬度和密度_____，具有良好的导电导热性和延展性。银白色小三ⅢA氧、硅化合铝土矿（主要成分Al2O3）铝的化学性质反应现象应用与氧气反应常温生成致密的_____

具有一定的

能力，加之密度小，硬度大，常用作各种生活材料加热

与酸反应与盐酸、稀硫酸较镁慢，离子方程式：与冷的浓硫酸、浓硝酸表面生成了一层致密的

而发生

铝制容器可以盛放浓硫酸和浓硝酸与强碱反应（NaOH）化学方程式：离子方程式：

铝热反应（与Fe2O3）焊接_____铝的制备2Al+6H+2Al3++3H2↑4Al+3O22Al2O32Al＋2NaOH+2H2O==2NaAlO2＋3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

氧化膜抗腐蚀铁轨氧化膜2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑【练习1】．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()。A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D【练习2】常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸B或浓硫酸【12年小高考】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 高温A考点2：氧化铝与氢氧化铝白色絮状沉淀氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为

_____________________________________。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为

_________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，明矾常用作，原理：

，而氢氧化铝胶体具有

吸附性吸附了水中悬浮物而沉降。混凝剂或净水剂Al3++3H2O⇆Al(OH)3（胶体）+3H+

考点3：明矾【练习3】．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()。A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D【练习4】．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸

D．氨水D【15年小高考】下列有关物质用途的说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物A明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有

吸附性

吸收了水中悬浮物

而下明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后