高二化学原理知识点总结

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二化学原理知识点总结

下面是我为大家整理的高二化学原理学识点总结,供大家参考。

（总结）是把确定阶段内的有关处境分析研究，做出有指导性的（阅历）（方法）以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此特别有务必要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢?下面是我给大家带来的（高二化学）原理学识点总结，以供大家参考!

高二化学原理学识点总结

1、化学平衡的移动概念

可逆回响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学回响速率的关系

(1)v正v逆：平衡向正回响方向移动。

(2)v正=v逆：回响达成平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、惰性气体对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各回响气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：假设变更影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种变更的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、全体的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于变更影响平衡的一个条件。

人教版高二化学学识点整理

化学能转化为电能——电池

1、原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐步溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池回响原理为：Zn失电子，负极回响为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极回响为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总回响为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极回响：Zn→Zn2++2e-;

正极回响：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)铅蓄电池

负极回响：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正极回响：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总回响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总回响：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池

负极回响：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正极回响：O2+2H2O+4e-→4OH-

电池总回响：2H2+O2=2H2O

3、金属的腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属外观与周边物质发生化学回响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有（雨水）可形成原电池，铁为负极，电极回响为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被恢复，正极回响为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总回响为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立刻被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极回响为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属的防护

金属处于枯燥的环境下，或在金属外观刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达成对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保_。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保_。

高二化学学识点总结归纳

(1)做有毒气体的测验时，应在通风厨中举行，并留神对尾气举行适当处理(吸收或点燃等)。举行易燃易爆气体的测验时应留神验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在测验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦明净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在测验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦明净。浓碱沾在皮肤上，宜先用