氧化性还原性强弱比较

物质氧化性、还原性强弱比较复习：氧化还原反应概念间的相互关系失电子被氧化化合价升高还原剂得电子化合价降低氧化剂被还原氧化产物还原产物还原性氧化性具有具有生成生成发生发生氧化反应还原反应氧化剂：降、得、还还原剂：升、失、氧；一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价

HClH2SNH3

只有还原性－1－2－32、处于最高价

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、处于中间价态

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较

氧化性：高价＞低价还原性：低价＞高价（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂氧化性弱。氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2（二）依据化学反应条件和反应程度判断还原剂相同时，所得氧化产物化合价更高的氧化性强氧化剂的氧化性：Cl2＞S2、反应程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐渐增强单质的还原性越弱，其阳离子氧化性________。越强单质的氧化性越弱，其阴离子还原性越强。（五）根据物质的浓度大小比较具有氧化性的物质的浓度越大，其氧化性越强。氧化性：HNO3(浓)______HNO3(稀)

还原性：HCl(浓)______HCl(稀)

＞＞例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NO

B、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞

Fe2+＞H2SO3

＞I-A

例2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.2Fe2++I2=2Fe3++2l-

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C例3.根据以下几个反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞

Fe3+＞

I2C．

Fe3+＞

Cl2＞

I2

D．

Fe3+＞

I2＞

Cl2B一、氧化性还