重难点突破(蒋邦龙)

2015年重庆市高三复习研讨会高2016级高三化学复习研讨

重难点突破西南大学附属中学蒋邦龙一、全国II卷理综化学试题的特点1.全国I卷难度最大，全国II卷次之，但全国II

卷也比重庆卷难度大，特别是计算量较大。2.每年全国II卷某些试题类型与上一年全国I、II卷题型相似。3.全国卷II出现频率较高的题型：Ⅰ.选择题(1)化学与环境、生活和生产密切相关(2)有机物同分异构体数目(3)有机化学试题在7个选择题中出现2个(4)阿伏伽德罗常数(5)化学实验：装置、仪器、除杂、操作、现象、结论(6)化学反应及其能量变化（热化学）(7)离子反应、离子共存、化学反应方程式(8)水溶液中的离子平衡(9)电化学（新型可充电电池）(10)元素及其化合物：物质反应、制备(11)元素推断（元素周期律和周期表）2012、2014、20152012、2013、20152012、2013、20152012、2013、2014、20152013、201420132012、20142013、20142014、20152011、2012Ⅱ.非选择题

(1)热化学反应的计算、书写，

化学反应速率和化学平衡(2)物质制备反应、计算，沉淀溶解平衡、

KSP、pH计算，电化学

(3)无机化工流程

(4)有机化学实验

(5)无机化学实验

(6)选考[化学与技术]36题

(7)选考[物质结构与性质]37题

(8)选考[有机化学基础]38题2012、2013、2014、20152012、2014、201520132012、2013结论:

化学基本理论、化学实验、有机化学仍然是重点。

元素及其化合物略有加强。

无机化工流程题值得关注。二、狠抓备课、突破重难点1.及时总结，形成规律1.及时总结，形成规律例题1（2013大纲全国卷，29）(2)以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：E可作为建筑材料，化合物C是__________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________。

总结：HF、HCl、HBr、HI的实验室制备原理：

(2)以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：①E可作为建筑材料，化合物C是__________，②写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________。例题1（2013大纲全国卷，29）HFCaF2+EC+HF△盐酸新盐新酸

总结：HF、HCl、HBr、HI的实验室制备原理：

H3PO4(浓)和P2O5氧化性很弱,不能将Br－、I－、S2－氧化因此，浓H2SO4不能干燥HBr、HI、H2S；

P2O5能干燥HBr、HI、H2S。氧化性顺序例题2（2013全国卷II，27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。无机化工流程在《必修2》第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源的正文、习题和总复习题中都作了详细介绍。在《选修4》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中，教材对化学沉淀法废水处理工艺流程示意图（63页）也作了简单介绍。因此，在全国卷中出现无机化工流程题很正常。无机化工流程题解题策略：总体把握：认真读题，弄清化工流程中从什么原料(包含

杂质)得到什么产品，那些物质或元素需要以

气体、滤渣、熔渣等形式除去。化工流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)块状原料粉碎：增大接触面积，加快反应速率，使反应充分，

提高原料利用率。(2)加热或升高温度：加快反应速率。(3)灼烧、焙烧、煅烧：发生反应，改变物质结构，使一些物质易

溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。例如：工业上生产铬(VI)的化合物，主要将铬铁矿（FeCr2O4，难

溶于水）与纯碱混合在空气中充分煅烧，生成铬酸钠

（Na2CrO4）。

①写出生成Na2CrO4的化学方程式：

_____________________。

②铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧的作用是________________。

③分离出Na2CrO4的方法是______________________________。1.原料处理阶段的常见考点FeCr2O4+Na2CO3高温Na2CrO4

+O2+Fe2O3+CO24788282.分离提纯阶段的常见考点(1)调节pH除杂

①控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.2Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.5。

Mg2＋Fe2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋沉淀完全的pH11.29.26.45.23.5

若将溶液的pH调节约为5，则沉淀除去的离子是_______。②调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与H＋反应，使pH增大；

不引入新杂质。例如：

若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

若要除去Mg2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3等物质来调节溶液的pH值。(2)加试剂除杂：

所加试剂适当过量，使某些杂质全部除尽，在后续步骤中

一般要求用新的试剂将前一步骤中过量的试剂除去。例如，粗食盐（含Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋、SO42－）的提纯：(3)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)、NH4NO3等物质。

加H2O2除杂后，多余的H2O2除去方法是____________。

为了使Fe3＋制得更多的Fe(OH)3胶体，通常的方法是______。(4)降温：

①防止某物质在高温时会溶解、有利于结晶析

出，即降温结晶

②防止某物质在高温时会分解

③为使化学平衡向着题目要求的方向移动(5)萃取：

分液漏斗的使用

3.获得产品阶段的常见考点

(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在

洗涤过程中的溶解损耗。

用酒精洗涤：既能洗去杂质，又能减少溶解损失，酒精气化快，

加速干燥，能减少产品在空气中暴露的时间，减

少副反应，防止变质。(2)蒸发溶液或结晶水合物脱水时应在某些酸性氛围中进行，以抑

制水解：如从溶液中析出MgCl2晶体，应加适量盐酸抑制水解。

MgCl2·6H2O晶体加热脱水，应在HCl气流中加热，以防水解。(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。(4)蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。除去苯甲

酸中的杂质。(5)重结晶4.其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息

工业生产中，固体与气体在加热或高温下反应，参与反应的气体往往有剩余。其原因是气体过量，某些化学反应具有可逆性等。SiO2

+2C+2Cl2SiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COMgO+C+Cl2

MgCl2+CO

这些工业生产的尾气中一般含有Cl2、CO、CO2，用足量NaOH溶液吸收生成___________________。2CO

C+CO22.对比强化，提升境界例题3（2015重庆，9）(4)已知酸性条件下NaClO2可发生反

应生成NaCl并释放ClO2，该反应的离子方程式为 __________________________________________。5ClO2－+4H＋=4ClO2↑+Cl－+2H2O2NaClO2+2HCl=ClO2↑

+H2↑+2NaCl2ClO2－+2H＋=ClO2↑+H2↑结论：书写氧化还原反应方程式时既要满足氧化还原反应的规律，同时又要满足题设的条件。××【对比强化1】K2FeO4是一种高效新型水处理剂，向其中加入稀硫酸酸化，发生氧化还原反应，产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_________________________。【对比强化2】将金属锌投入到氨水中，锌逐渐溶解生成无色[Zn(NH3)4]2＋，并释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式____________________________________。【对比强化３】若铜制容器长期盛放氨水，铜会严重腐蚀，溶液由无色逐渐变为深蓝色[Cu(NH3)4]2＋，（且生成物中无气体），写出该反应的离子方程_______________________。4FeO42－＋20H＋

=3O2↑+4Fe3++10H2OZn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+

+H2↑+2OH－+2H2O2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O例题4（2015浙江，27）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ____________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 _________________________________。对比强化：Na能与水反应产生H2，还有那些物质能与水反应产生H2？________________________。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ NaH+H2O＝NaOH+H2↑ CaH2

+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ MgH2

+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑ AlH3

+3H2O＝Al(OH)3+3H2↑ B2H6

+6H2O＝H3BO3+6H2↑ SiH4

+3H2O＝H2SiO3+4H2↑ LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑

或LiAlH4+4H2O＝Li[Al(OH)4]+4H2↑ NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑

或NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑3.延伸拓展，开阔视野例题5（2007重庆，26）(3)一定温度下，1molNH4HS固体在定容真空容器中

可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2)，则容器中的总压为

Pa。例题6（2013全国卷II，28）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，

在一定温度进行如下反应： A(g)

B(g)+C(g)△H＝+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表

达式为

。平衡时A的转化率为

，

列式并计算反应的平衡常数K

。①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反

应物A的物质的量n(A):

n总＝

mol，n(A)＝

mol。例题7

（2014浙江，27）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=–175.6kJ·mol－1

(反应Ⅱ)(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时常用气体组

分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，

则反应Ⅱ的Kp=

(用表达式表示)。

结论：在气相反应的化学平衡中，除了用浓度c、物质的量n和浓度平衡常数Kc等进行计算外，现在逐渐延伸到用气体总压p、分压强p(B)和压力平衡常数Kp等进行计算。1.浓度平衡常数Kc（只受温度影响）

mA(g)+nB(g)eC(g