山西省朔州市山阴县第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省朔州市山阴县第三中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．下列说法错误的是（）A.硫元素既被氧化，又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24LCO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。2.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维

B.阿伏加德罗

C.门捷列夫

D.道尔顿参考答案：C3.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③参考答案：B略4.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．增加6.5g

B.减少5.6g

C.增加11.2g

D.减少13g参考答案：D略5.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色溶液的一组是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-参考答案：BA中铜离子有颜色，所以不是无色溶液，故A错误；C中硫酸钡为固体沉淀，钡离子与硫酸根不能共存，故C错误；D中，氢离子与硝酸根可以变成强酸，不能一碳酸根共存，故D错误。6.下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．7.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A.负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正极反应式为：O2+2H++4e-=2H2OC.随着放电的进行，溶液的碱性不变D.放电时溶液中阴离子向正极移动参考答案：A【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B错误；C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故答案为A。【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。

8.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A.陶瓷

B.水晶

C.玛瑙

D.沙子参考答案：A【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。【详解】A.陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B.水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D.沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）

A、最高正化合价：③＞②＞①

B、原子半径：③＞②＞①C、电负性：③＞②＞①

D、第一电离能：③＞②＞①参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2OC.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D澄清的石灰水与盐酸反应:OH-+H＋=H2O，故A错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。11.1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C略12.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH参考答案：D略13.下列说法正确的是() A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位参考答案：D14.定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A.升高温度B.使用催化剂C.充入稀有气体，增大体系压强D.增加I2和H2的起始量参考答案：C试题分析：A．升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，A项错误；B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项错误；C．充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项正确；D．增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项错误；答案选C。15.传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验现象是

。（3）C中观察到的实验现象是

，（4）写出D中发生的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品上2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。参考答案：①n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/2

②n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=14/41提示：根据物质的性质可初步判断生成的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分两种情况进行讨论。（1）如果是CO2，可由沉淀的质量求出二氧化碳的质量，根据焰色反应的信息可知该固体的阳离子为钠离子，可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则有106x＋84y＝2.74，x+y=0.03，解此方程组即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路进行思考。18.（9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得