山西省朔州市朔城区第七中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省朔州市朔城区第七中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NAB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NAC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA参考答案：B试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。2.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程

B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能

D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液温度降低参考答案：C3.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（

）A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A

硫在空气中燃烧

B

铜片与浓硫酸共热C

红热的木炭与浓硫酸反应

D

亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：答案：A5.下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花

B、木材

C、豆油

D、小麦参考答案：C6.关于用惰性电极电解氯化钠溶液的实验，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酚试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B7.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：B略9.下列说法正确的是

A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱参考答案：B10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯

参考答案：C

【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。

11.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。12.700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列说法不正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大高考资源网

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol/L参考答案：BD13.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B14.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－参考答案：B略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.28．(14分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.5

36.0③

0.22.090.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了

(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是

。（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：

；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

参考答案：

（本题属于开放性试题，合理答案均给分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18.将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。（2）计算原镁条的质量。参考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依电荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述数据得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略19.（2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。A.减小NO2的浓度

B.降低温度C.增加NO2的浓度

D.升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC(2)-1224.96(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.0120mol·L-1；c(NO2)＝0.0300mol·L-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L-