分析化学四大滴定总结

一、酸碱滴定原 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法理基 本反应

+OH—=HO2强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱滴定曲线acK 10-8a与 ≥直接滴定

bcK 10—8b≥的 多元酸的滴定条件

混合酸的滴定 多元碱的滴定cK≥10—9cK≥10-9

ob1oa1

K/K

>104K/K

>104

b1 b2a1 a2

两种弱酸混合：CK≥10-9HAHAcK/cK〉104HAHA HBHB指 酚酞、甲基橙 酚酞、百里酚蓝 甲基红、溴甲酚示剂指指示剂在不同pH示剂原理影响半部分滴2。滴定剂浓度：浓度越小，滴定突跃范围范围越小定突跃范围因素标 酸标准溶液准HCl溶液

碱标准溶液NaOH基 无水碳酸钠、硼酸 邻苯二甲酸氢钾、苯甲准物质应硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等用酸碱一元弱酸两性物质溶液pH计算二元弱酸缓冲物质二、配位滴定二、配位滴定原理 配位滴定是以络合反形成配合物）反应为基础的滴定分析方法。基本 M+Y=MY反应酸效应αY(H)溶液酸度越大，αY（H）越大，表示酸效应引起的副反应越严重.+β2[H+]³配合+β4［H+］⁴+βⁿ［H+]ⁿ物的稳定 金属离子的配位效应（、α（）常数 总副反应

干扰离子效应αY(N）[Y］越小,αY(N）越大,表示干扰离子效应引起的副反应越严重。Y的总副反应αY条件稳定常数K’MYαM性越大滴定 准确直接滴定的条条件K’MY≥10-6

分别滴定的条件KY0△5配位 1.无机配位剂2。有机配位剂、、、EDTP等剂指示 铬黑、二甲酚橙、钙指示剂PAN等剂指示 指示剂游离态与配合态颜色不剂原理影响 1。金属离子浓度的影:K’MY一定,CM越大越大滴定突跃 2.条件稳定常数的影响一定时，K’MY越,ΔpM'越大范围 3。酸度的影响越小越,K’MY越小，ΔpM’越小因素4.其他辅助配位剂的影响：CL越大,αM（L）越大,K’MY越小，ΔpM’越小用掩蔽和解蔽的方法进行滴定常用 配位掩掩蔽 法方法

沉淀掩蔽法 氧化还原隐蔽法 解蔽法应用 测定石灰石中MgO的含量

测定Ga2+、Mg2+ 、Zr4+、Th4+的滴定

测定Cu2+、Zn2+、Pb2+解蔽 三乙醇胺 NaOH 抗坏血酸 掩蔽剂剂解蔽剂：甲醛三、氧化还原滴定三、氧化还原滴定原理 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。基本反应条件电极电位

离子强度 副反应 酸度条件对电极电位的影响

一般忽略离子强度的影响,一般用浓度代替活度

酸度变化直接影响电对的电极电位影响反应速率的因素滴定曲线与终点的测定指示剂

反应物浓度2。温度3。催化剂。诱导作用化学计量点前 化学计量点时 化学计量点后氧化还原指示剂、自身指示剂、专属指示剂预处理

预氧化、预还原,除去有机物:干法灰化。湿法灰化应用 高锰酸钾法过氧化氢测定，钙、铁、有机物的测定，水样中化学需氧量的测定

重铬酸钾铁的测定，水样中化学需氧量的测定

碘量法硫化钠总还原能力的测定，硫酸铜中铜的测定，漂白粉中有效氯的测定，费休法测定微量水分

其他氧化还原滴定法硫酸铈法,溴酸钾法、亚砷酸钠-亚硝酸钠法四、沉淀滴定原理基本反应溶度积常数

利用沉淀反应,可以定量测定试样中某些组分的一种滴定分析方法。M++A-==MA（s）影响沉淀溶解度的因素影响沉淀纯度的因素与措施

同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应，温度、溶剂、沉淀颗粒大小和结构的影响。共沉淀:表面吸附、混晶、吸留和包藏;后沉淀沉淀形成的条件

晶形沉淀 无定形沉淀在适当稀的溶液中沉淀不断搅拌并缓慢滴加稀沉淀剂在热溶液中进行沉淀，冷却后过滤

在较浓的溶液中沉淀，较快加入沉淀剂在热溶液中进行通常是易分解挥发的铵盐高沉淀时溶液的酸度高沉淀时溶液的酸度5. 沉淀完全后,陈化一定时间沉淀滴定法1.生成的沉淀应具有恒定的组