山西省运城市绛县县直中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

山西省运城市绛县县直中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）

A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B、伴有能量变化的变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略2.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面参考答案：B略3.在同温同压下，8.25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同，则X的相对分子质量是

A．22

B．44

C．28.25

D．88参考答案：B略4.下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略5.对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B6.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性

B．透明度

C．分散质微粒大小

D．能否发生丁达尔现象参考答案：C略8.在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m、n、p为A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2参考答案：C9.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数

B.质子数

C.中子数

D.质量数参考答案：A10.与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

（

）A、3ml2mol/L的NaCl溶液

B、50ml4mol/L的FeCl3溶液

C、200ml1mol/L的HCl溶液

D、50ml3mol/L的BaCl2溶液参考答案：D略11.下列化学用语正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣C．S2﹣的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．硫离子的核电荷数应该为16；D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；故选D．12.下列说法中错误的是A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气B.硅是制造太阳能电池的常用材料C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验参考答案：A13.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

(

)A.

同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3B.

将1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1D.

标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1参考答案：CA、假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，选项A错误；B、将1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)=0.5mol·L－1，选项B错误；C、根据c1V1=c2V2，则有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，选项C正确；D、标准状况下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，无法求算盐酸的物质的量浓度，选项D错误。答案选C。14.有机物M的结构简式如图,下列有关M的性质叙述中，错误的是(

)A．M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

B．M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2

C．M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1D．M既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B15.不能与溴水发生反应的是(

)

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦镁粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)

该同学的实验目的是

；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是

。

实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水参考答案：（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）（1）某金属氯化物MCl240.5g，含有０.６００molCl-,则该氯化物的摩尔质量为

，金属Ｍ的相对原子质量为

。（2）生物上用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（Ｃ１２Ｈ２２Ｏ１１）溶液。若某蔗糖溶液的物质的量浓度为３.２0mol·L-1，那么

升这样的溶液含１３７g蔗糖？参考答案：（1）135g·mol-1、64（每个1分）。（2）0.125（2分）18.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；

（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）