山西省运城市职业中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市职业中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)参考答案：C略2.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．无法确定参考答案：C3.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1参考答案：C略4.强电解质和弱电解质的本质区别在于（）A．强电解质易溶于水，弱电解质不溶于水B．相同浓度时，溶液导电能力的强弱C．电解质能否完全电离D．是强酸强碱，还是弱酸弱碱参考答案：C略5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸铁为强电解质，完全电离；B．氯酸根离子不能拆；C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离．【解答】解：A．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A正确；B．氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故B错误；C．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故C正确；D．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，为强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故D正确；故选：B．6.实验室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆帆：12.5g配成500mL溶液

参考答案：D试题分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的规格没有480mL，故A错误；B．容量瓶的规格没有480mL，故B错误；C．将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸铜溶液，故C错误；D．12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.10mol/L，故D正确。7.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()A.SiO2―→Na2SiO3

B.Na2O2―→NaOHC.N2―→NH3

D.NH3―→NO参考答案：D试题分析：A．SiO2→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；B．Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，错误；C．N2→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，错误；D．NH3→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，正确。8.关于氨气的下列叙述中，正确的是()A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨气具有还原性，可以被氧化为NOC.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色参考答案：B液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误；9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4LB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2转移的电子数目为3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子。参考答案：CA．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．标准状况下，2.24L即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；C．已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28gN2转移的电子数目为3NA，故C正确；D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；答案为C。10.（不定项）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3参考答案：BDA、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。11.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A 12.下列变化属于氮的固定的是A.NH3→NH4Cl

B.N2→NH3

C.NO2→HNO3

D.NO→NO2参考答案：B略13.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角参考答案：AA．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。14.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根据n=计算；C．根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D．氧化物在离子方程式中要写化学式．【解答】解：A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B．标准状况下，n===0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．故选：C．15.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________。（3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③____________________________________________________。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水______________（填“大”或“小”），有________________________气味。（6）写出该反应的化学方程式：___________________________________________（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）①催化剂②吸水剂（4）①吸收乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度（5）小

芳香（6）（7）分液（8）②④⑤

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生③铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜④铁器生锈⑤用硫酸可以清洗铁锈（Fe2O3）⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中变浑浊(1)属于氧化还原反应的是_______________，属于置换反应的是_______。(2)写出变化②⑤⑥的离子方程式②___________________________________________。⑤___________________________________________。⑥_________

______________。参考答案：（1）①③④、③（2）②：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

⑤：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O⑥：CO2+2OH-=CO3^2-+H2O略18.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________。（3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。（4）C点HCl溶液加入量为________________mL。参考答案：(1)Mg(OH)2

Mg(OH)2和Al(OH)3

(2)AlO2－+H＋+H2O===Al(OH)3?

(3)1.90g

2.67g

5.20g

(4)130解析：(1)向所得悬浊液中加入盐酸时，0-A时固体质量不变，表示没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，A点的沉淀为Mg(OH)2，然后盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，到B点时偏铝酸钠完全反应，则B点的沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3，故答案为：Mg(OH)2；Mg(OH)2和Al(OH)3；(2)A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；(3)A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH)2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化镁的质量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol，氯化铝的质量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；根据铝原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol