山西省长治市册村镇漫水中学2021年高二化学联考试卷含解析

山西省长治市册村镇漫水中学2021年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法正确的是（

）（双选题）A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O参考答案：BD略2.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（

）A、

B、

C、

D、

参考答案：D略3.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（

）。A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.一定条件下a和b可相互转化C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化参考答案：C略4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

（

）A．a－b

B．

a

C．－b

D．

b－a参考答案：A试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q>0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算5.2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如右图所示：下列有关说法正确的是(

)

A．金丝桃素能与浓硫酸和冰醋酸的混合液反应

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

D．1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：A略6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）A．向炉内喷吹空气B．把大块状煤碾成粉末C．使用MnO2做催化剂D．提高炉内体系的温度参考答案：B解：A．如氧气足量，向炉内喷吹空气，会带走热量，降低反应的温度，不能使煤充分燃烧，故A错误；B．因煤要尽量粉碎成沫时，燃烧会增大煤与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故B正确；C．使用MnO2做催化剂，不能改变反应的方向，不能使煤充分燃烧，故C错误；D．如反应达到着火点，提高炉内体系的温度，不能使煤充分燃烧，故D错误．故选B．7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3参考答案：D略8.下列物质中，熵值(S)最大的是

A．金刚石 B．Cl2(l)

C．I2(g)

D．Cu(s)参考答案：C9.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1参考答案：C10.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应结速时，pH值：甲＜乙参考答案：AC11.将3.42g蔗糖与3.24g淀粉混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为（

）A.1∶3

B.1∶5

C.5∶1

D.3∶1参考答案：D12.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)参考答案：B略14.已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是

（

）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气气体，反应的

参考答案：C略15.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下列数据：物

质2,4,6

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓H2SO4

3381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___

______。

（2）写出该反应的化学方程式_____

____，浓H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论____

_____。

（4）步骤④所观察到的现象是______

___，原因是___

______.

（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答：

。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）

（2）方程式略（2分）；催化剂，吸水剂（2分）

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）

（4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分）

（5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）

（6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.参考答案：(1)S8

(2)S6

(3)S4

多种同素异形体18.下表是常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA)＝0.02mol·L－1等体积混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等体积混合，pH＝7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为_____________________，若pH＝8，则c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具体数字)。(2)由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C组混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝

。(5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是

。参考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的电离能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)(1)溶度积Ksp＝__________