山西省长治市淮海中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山西省长治市淮海中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3参考答案：B略2.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略3.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略4.下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是A．Na与O2

B．NaOH与CO2

C．Na2O2与CO2

D．Na2CO3与HCl

（

）参考答案：C略5.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（

）

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤A．①③ B．①④ C．只有② D．③④参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：实验评价题．分析：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应；③乙醇和水都和钠发生反应；④加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化；解答：解：①硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故①正确；②二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故②错误；③乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故③错误④加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故④正确；故选B．点评：本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等6.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（

）

XY

W

ZT

A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；D．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误．故选A．7.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略8.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略9.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSC．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性参考答案：C略10.下列有关叙述正确的是A.在0.1molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1molL-1HCl溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl－)C.0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液等体积混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐参考答案：B略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO32?的数目均为NAD．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA参考答案：D略12.下列说法中正确的是

（

）

A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料

C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：D略13.下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略14.已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（

）

A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2

B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn

C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

D．请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2参考答案：D略15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O参考答案：C【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂

【答案解析】C

解析A．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误；B．氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C．二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；D．在加热蒸干时MnCl2·4H2O可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。查阅资料显示：(i)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______________；碱石灰的作用是_______________________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是__________________________________________________。

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为

，反应④的类型为

。（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为

。（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

。①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式

。参考答案：（８分）（1）加成

取代（水解）（各１分，共２分）

（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）略18.

参考答案：解析：依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。19.甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式