山西省长治市贾豁中学2022年高二化学期末试题含解析

山西省长治市贾豁中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A.将废弃物焚烧

B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中

D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中参考答案：B2.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略3.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是

()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同参考答案：D在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。4.阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种药物结构简式如下：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为()

A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol参考答案：D略5.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A．电流计指针不发生偏转

B．Al、Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小，乙池pH不变D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应参考答案：D6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B7.

将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③ B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ?mol-1下列说法正确的是（

） A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略9.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

参考答案：A略10.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体

B．O2和O3是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同参考答案：C略11.对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压参考答案：D12.已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是A．RCl>RI>R2CrO4

B．RCl>R2CrO4>RIC．R2CrO4>RCl>RI

D．R2CrO4>RI>RCl

参考答案：C略13.1995年3月20日在日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。已知甲氟磷酸的结构简式为，则“沙林”的结构简式是参考答案：C14.参考答案：A略15.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD

验证化学能转化为电能验证铅蓄电池放电时Pb为负极验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下

列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.参考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如图所示。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。请回答:(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是。

(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是。

(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。降压可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦称海水脱盐。该工业过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是、、。(填序号)

①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常采用的试剂是。

参考答案：(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2<p1),所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少(4)②③⑥硝酸银溶液和稀硝酸解析：受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,②③⑥属于海水预处理。18.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________________________________________(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率

。参考答案：

略19.（9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2E前四周期元素中，D元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能层电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）E元素基态原子核外有

种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第

周期

族，写出F元素基态原子的外围电子排布式

。（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式

。（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________________(用离子符号表示)。（4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_______________________。（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元