山西省长治市高新区火炬中学2023年高二化学联考试卷含解析

山西省长治市高新区火炬中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）A.苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略2.关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2(g)

△H>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化参考答案：C略3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色

②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色

④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色

⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略4.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)参考答案：A略5.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置D．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O参考答案：B该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2＋O2===2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。6.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2参考答案：C试题分析：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．7.某种物质A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四氯代物的同分异构体数目有A．9种

B．10种

C．11种

D．12种参考答案：A8.A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A.A是乙烯，B是乙烷

B.A是乙炔，B是乙烯C.A是环己烷，B是苯

D.A是乙醇，B是乙醛

参考答案：D略9.（1）根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应

自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

。③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。参考答案：(1)①减小

②

＜

③

能

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol②

NH4++H2ONH3×H2O+H+③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-略10.生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO参考答案：D略11.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值应为（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10参考答案：B考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B．点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．13.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D14.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是（

）A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D略15.室温时，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是A.升温至30℃

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

参考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱电解质，弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，铵根离子增大，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为______。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）A立即补加

B冷却后补加

C

不需补加

D重新配制

（3）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：_______________________________________________②乙实验失败的原因是：_______________________________________________参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是

(3)反应②的转化率

(4)两分钟内氨气的平均速率是

参考答案：（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。A．1

B．2

C．3

D．4（4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

参考答案：（1）FeCl3溶液；

图略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）盐酸

（5）小略19.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的