广东省东莞市市塘厦中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

广东省东莞市市塘厦中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)

A．盐酸既有氧化性，又有还原性

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质参考答案：A略2.对于放热反应

，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B略3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．氢氧化钠和水

D．氯化钠和水参考答案：B4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是

A.氡是双原子分子

B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体参考答案：C5.下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是A．CaCl2

B．H2S

C．NaOH

D．Na2O2参考答案：C略6.下列说法正确的是（）①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体④胶体的聚沉属于物理过程⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

⑥胶体带电是电泳的前提条件．A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：①泥浆不是溶液；②医用酒精是酒精的水溶液；③胶体透不过半透膜；④胶体的聚沉是由胶体变为沉淀；⑤丁达尔现象是胶体所特有的性质；⑥胶体不带电．解答：解：①泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；②医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；③胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；④胶体的聚沉是由胶体变为沉淀，是物理状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，故正确；⑤丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确；⑥胶体不带电，胶粒带电，故错误．故选B．点评：本题考查了分散系和胶体的判断、胶体的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B．Na+、Cl-、H+、OH-C．Na+、Al3+、Cl-、SO42- D．H+、K+、CO32-、SO42-参考答案：CA．Ca2+和CO32-可以生成CaCO3沉淀，故A错误；B．H+和OH-可以生成H2O，故B错误；C．各离子可以大量共存，故C正确；D．H+和CO32-可以生成CO2和H2O，故D错误；故选C。8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9.下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④参考答案：A10.下列气体能用排水法收集的是（

）A、NO2

B、Cl2

C、NO

D、SO3参考答案：C略11.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。12.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（

）

A．温度、压力一定时，放热的、熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关参考答案：B略13.下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色参考答案：C略14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

B.X.Y的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W

D.W、X组成的化合物X2W4是共价化合物参考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A.最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B.X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．15.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。参考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是

，x的值是

。参考答案：略18.（8分）有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：

问题实验步骤实验现象结论1存在有色离子吗？取少量粉末，加水溶液无色、有白色沉淀生成

2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量盐酸

3

（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无

（填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）①现象

，结论

；②现象

，结论

；③现象

，结论

；（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是

。参考答案：（1）KMnO4（2）①现象无明显现象，结论沉淀是硫酸钡（或原粉末中有硫酸钠和硝酸钡，无碳酸钠）；②现象沉淀部分溶解，并有