第1章第1节++原子结构与元素性质 【知识精讲架构+备课精研精梳】 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质04思考与探究宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述(画图或函数描述)用电子云描述(用出现几率多少描述)电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。电子云04概念与分析电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ04核外电子的分层排布由内到外，能量逐渐升高4、次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50

（2n2）1→2→3→4→5→6？？1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。04核外电子排布规律2、每个电子层最多只能排布2n2个电子。3、K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。注意（1）四条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。

（2）电子层中的电子数目有个最大限量，但可以低于这个限量。稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??CaK核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布1、请你画出钙原子和钾离子的结构示意图。2、请说出结构示意图中线面表示的意义。CaK+原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数04交流与研讨核电荷数为1—20元素的原子结构的特殊性1.最外层电子数等于电子层数的原子有：2.最外层电子数等于次外层电子数的原子有：3.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有:4.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有:5.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有:6.最外层电子数是次外层电子数一半的原子有:7.最外层电子数是内层电子数一半的原子有:HBeAlBeArCONeLiSiLiP金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般少于4个最外层电子数一般多于4个最外层电子数已达到最多（2个或8个）前18号元素电子层结构的特点元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素<4易失去最外层电子（+n价）较易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切。非金属元素≥4(氢为1)易得电子使最外层达到

8个电子的稳定结构（-n价）稀有气体元素=8(He为2)难得失电子(常称为稳定结构)极难发生化学反应扮齐罗篱僚软钮锄仓介橱罢邀叮嚎馒咨贤咱焉蚊熏爆啮喇绰埠川汀中妹沫郑州一中郑梅花郑州一中郑梅花1.稀有气体原子最外层电子数为

（氦除外，它的最外层只有2个电子），结构

，性质

。2.金属原子最外层电子数一般

，较易

，表现较强的

性。3.非金属原子最外层电子数一般

，较易

，表现

性8稳定不活泼小于4个失去电子形成阳离子还原大于或等于4个得到电子氧化04归纳与总结4.稀有气体原子最外层电子数为

，已达到

结构，既不易

电子，也不易

电子，所以稀有气体元素的常见化合价为

。5.钠原子最外层只有

个电子，容易

这个电子而达到

结构，因此钠元素在化合物中通常显

价。6.氯原子最外层

个电子，只需

电子便可达到

结构，因此氯元素在化合物中通常显

价。

8稳定得失01失去稳定+171稳定-104归纳与总结7、与稀有气体原子电子层结构相同的离子（1）与He原子电子层结构相同的离子有：

。（2）与Ne原子电子层结构相同的离子有：

。（3）与Ar原子电子层结构相同的离子有：

。8、核外电子总数为10的微粒（1）阳离子：

。

（2）阴离子：

。（3）分子：

。H-Li+Be2+F-O2-N3-Na+Mg2+Al3+Cl-S2-P3-K+Ca2+Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+F-O2-N3-OH-NH2-NeHF

H2ONH3

CH404归纳与总结9、核外电子总数为18的微粒（1）阳离子：

。（2）阴离子：

。（3）分子：

。K+Ca2+P3-S2-Cl-ArHClH2SPH3SiH4F2H2O204归纳与总结10、核外电子总数及质子总数均相同的微粒有：（1）Na+NH4+H3O+

（2）F-OH-NH2-（3）Cl-HS-S2-（4）N2COC2H2(乙炔)

1.下列原子结构示意图中,正确的是()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是金属元素的原子A.B.C.D.BAD04反馈与练习4.根据叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；(3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；5.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是

.NaF04反馈与练习05原子结构与元素原子得失电子能力比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力【实验1】用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有几滴酚酞溶液的烧杯中，观察现象。取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的试管中，观察现象。05原子结构与元素原子得失电子能力比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力【实验2】取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞溶液。用小刀分别切下大小相似的一小块金属钠和一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将金属钠和金属钾分别放入上述两只烧杯中，立即盖上表面皿，观察现象。05钠、镁、钾失电子能力根据反应的剧烈程度可知：失电子能力Mg＜Na＜K