第八章复习《化学与可持续发展-章末复习》【备课精研+知识精讲】 下学期高一化学人教版（2019）必修第二

第八章

化学与可持续发展

章末复习PART1金属矿物的开发利用人类使用金属时间表KNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu约200年前约2500年前约6000年前约6000年前电解法热还原法加热法物理方法活泼活泼活泼惰性人类冶炼金属的方法MgCl2=Mg+Cl2↑通电Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2HgO=2Hg+O2↑△淘金超级活泼金属的冶炼（Na、Mg、Al）熔点：714℃熔点：801℃熔点：2054℃氯化铝（AlCl3）熔点：194℃，为何不选？PART2海水资源的开发与利用海水水资源的利用海水资源利用海水淡化海水循环冷却蒸馏法电渗析法离子交换法01侯氏制碱法

02电解熔融氯化钠03电解饱和食盐水——氯化钠①NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaCl=2Na＋Cl2↑电解③2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解——海水提镁——海水提溴（空气吹出法）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

（1）不能利用最初得到的含Br2的海水直接蒸馏获取液态溴，因为此时溶液中Br2的浓度较低，若直接蒸馏，处理量大，成本高。需要将生成的溴进一步转化为化合态以达到富集的目的，然后再进一步将化合态的溴转变为Br2，以达到提取的目的。（2）空气吹出法从海水中提溴，主要是利用Br2沸点低，易挥发，能被热空气和H2O(g)以溴蒸气形式吹入吸收塔的原理。

（3）富集过程中的常见吸收剂还有纯碱溶液，原理为：①吸收：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2②酸化：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Br2+3Na2SO4+3H2O三个常考知识点分享PART3煤、石油和天然气的综合利用化石燃料——煤煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。煤焦化厂煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程产品主要成分用途出炉煤气焦炉气粗氨水粗苯NH3、CH4、乙烯、CO

气体燃料、化工原料氨、铵盐苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料酚类、萘染料、医药、农药、合成材料沥青筑路材料、制碳素电极焦炭碳冶金、合成氨造气、电石、燃料化石燃料——煤煤的液化煤的干馏煤的气化隔绝空气加强热！得到一系列的有机物，但是这些有机物并不是煤的组成部分。发生了复杂的物理化学变化！将煤转化成可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气。煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液态燃料；煤也可以间接液化，将生成的CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇等燃料。化石燃料——天然气（CH4）化石燃料——石油石油是由多种碳氢化合物（烃类）组成的混合物，成分复杂，需要现在炼油厂进行精炼。利用石油中各组分沸点的不同进行分类的过程叫做分馏。供不应求供大于求碳原子数相对较少汽油、煤油、柴油等碳原子数相对较多重油，沥青，石蜡等重油的三种催化冶炼方式重油催化裂化催化裂解催化重整在催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。如苯或甲苯等预测下温度对比：裂化VS裂解PART4化学品的合理使用农药、化肥的合理使用农药（P、Cl）施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染由于很多化肥（N、P、K）易溶于水，过量施用不仅浪费，而且部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华等污染现象。合理使用，和谐共处安全使用食品添加剂膨松剂凝固剂碳酸氢钠、碳酸氢铵等氯化镁、硫酸钙凝固剂：葡萄糖酸-δ-内酯合理用药安全使用食品添加剂抗氧化剂氧化抗坏血酸（维C）脱氢抗坏血酸环境保护和绿色化学工业三废废气废渣沸水大气污染主要来源：化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物环境保护和绿色化学次生污染物：这些污染物在太阳辐射等因素作用下，经过复杂变化形成次生污染物。在一定的天气条件下，会造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。

环境保护和绿色化学——酸雨的防治酸雨的形成硝酸型酸雨硫酸型酸雨SO2+CaO=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4钙基固硫SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

一般采用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化作用下使氮氧化物还原，生成N2、CO2、H2O等无害气体。环境保护和绿色化学——废水治理污水主要成分：重金属盐、酸、碱等无机化合物；耗氧物质、石油和难降解的有机物以及洗涤剂等污水处理一级处理二级处理三级处理物理方法微生物法化学方法化学沉淀法氧化还原法离子交换法环境保护和绿色化学——废水治理方法常用试剂原理混凝法明矾、聚合氯化铝等

生成的胶体吸附水中悬浮物中和法熟石灰、硫酸、CO2通过加碱中和酸或加酸中和碱进行污水处理，如Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O沉淀法Na2S等加沉淀剂使金属离子形成沉淀而除去，如除去Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法氧化剂或还原剂污水中含有还原性物质，可加入氧化剂除去；含有氧化性物质可加入还原性物质除去，注意加入的物质不能对水产生次生污染符合国家排放标准，追逐资本最大利益（2020秋•红塔区校级月考）关于胶体的性质，下列说法正确的有（D）①“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关②区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以采用丁达尔效应③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用④Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3悬浊液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A．2个 B．3个 C．4个 D．5个胶体净水考点环境保护和绿色化学——固体废弃物治理主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。绿色化学绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原