高中化学人教版实验化学本册总复习总复习（省一等奖）

一、选择题1．下列说法正确的是()A．检验某酸性溶液中的Cl－和SOeq\o\al(2－,4)，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离2．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是()图K35­13．[2023·太原联考]已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温灼烧的产物相同，为区别此两种黑色粉末，某学生设计了如下几种方案，其中合理的是()A．将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B．将两种样品分别溶于硝酸，根据所得溶液颜色差异进行区别C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性B．用图乙所示装置分离苯萃取溴水后已分层的有机层和水层图K35­2C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO45．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH<0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I－>Br－>Fe2＋C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性6.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是()图K35­3实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性：Al＞Fe＞CuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅NO2转化为N2O4吸热D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S7.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C将Al2(SO4)3溶液蒸干有白色固体生成Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋D将Na放入CuSO4溶液中有红色固体析出2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋8.下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有Cl－C向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴mol·L－1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性S>C9.下列实验装置、试剂选用或操作不正确的是()图K35­4A．除去NO中的杂质NO2B．铁制品上镀铜C．用浓硫酸配制稀硫酸D．实验室制氢气二、非选择题10．某研究性学习小组的同学，通过对亚硫酸钠的组成元素的价态进行分析后认为，亚硫酸钠溶液在存放中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。(1)甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出此判断的依据分别是：方案Ⅰ：_____________________________________；方案Ⅱ：__________________________________________。(2)乙同学设计用如图K35­5所示装置(某些支持装置略去了)探究Na2SO3溶液是否发生变质，实验时他取60mL标签上注明为mol·L－1Na2SO3溶液放入A中，通过测量生成SO2质量的方法来判断其是否变质。图K35­5①该实验装置还存在一个明显的缺陷是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO(3)丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的(不考虑对环境的影响)，请你发表自己的看法(若不同意，说明理由，若同意，请写出主要操作、现象及结论)：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．某研究性学习小组通过查阅资料得知，在浓硫酸存在下，加热乙醇至170℃时可制得乙烯，加热到140℃时可得到乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。他们发现用乙醇制取的乙烯有刺激性气味，经分析后他们认为这种气味的产生是因所制得的乙烯中含有SO图K35­6(1)加热A装置时必须使液体温度：______________________________________。(2)B中试剂是______________，C中试剂是NaOH而不是KMnO4溶液的原因是____________________________________________________________________；写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机副产物的化学方程式：_____________________________________________________________________。(3)若E中是溴水，实验中E中颜色慢慢变浅(也可能消失)，F中是AgNO3溶液，则D的作用是____________________，当F中现象为_____________________________，表明E中发生的是取代反应；若F没有出现前面所描述的现象时，表明E中发生的是________反应。(4)有同学认为确定乙烯与溴水反应类型的方法不严密，应该在E、F之间添加一个盛有________的试剂瓶，以吸收可能挥发出的溴单质。12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。图K35­7请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________(填仪器、接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式：___________________________________；②该同学的判断不准确，原因是___________________________________。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________________________________________________________________。13．某化学课外活动小组通过实验制备并研究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。任务一：利用如图K35­8所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置已略去)。图K35­8(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_________________________________。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3的还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_______________________________________________________________________。(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________________________________________。任务二：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：__________________________________________________。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务一中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图K35­9所示)，重新组装，进行实验。图K35­9①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________________。②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。[提出假设]假设1：铁矿石中只含＋3价铁；假设2：铁矿石中只含＋2价铁；假设3：_____________________________________________。[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓),Ｆ2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O[定性探究]实验(一)取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。(1)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。[定量探究]实验(二)铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图K35­10所示(夹持装置已略去③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。图K35­10(2)按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO，则还需补充________装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量_____________________________________________也能达到实验目的。实验(三)铁矿石中含铁量的测定：eq\x(\a\alg,铁矿石))eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(②过滤))eq\x(滤液A)eq\o(→,\s\up7(③通入足量氯气),\s\do5(④加热煮沸))eq\x(溶液B)eq\o(→,\s\up7(稀释至mL),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(取mL,B的稀溶液))eq\o(→,\s\up7(⑥用0mol/L),\s\do5(的KI溶液滴定))eq\x(\a\al(消耗KI溶,液VmL))(4)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。(5)若滴定过程中消耗0mol·L－1的KI溶液mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。综合实验(二)的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。)参考答案1．A[解析]A项，过量Ba(NO3)2溶液可以检验并除去SOeq\o\al(2－,4)，再用AgNO3溶液检验酸性溶液中的Cl－，正确；B项，将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液无沉淀生成，通入Ba(NO3)2溶液中时，SO2在酸性条件下被NOeq\o\al(－,3)氧化而生成BaSO4沉淀，错误；C项，铁粉若不足，剩余的固体中不会有铁，错误；D项，加热时NH4Cl固体和Ca(OH)2固体发生反应生成氯化钙、氨气、水，无法分离，错误。2．A[解析]A项，通过测定一定时间内生成氢气的体积可求出生成氢气的反应速率，正确；B项，分液漏斗下端尖端处没紧贴烧杯内壁，错误；C项，吸收气体的导管应长进短出，错误；D项，HCl不是最高价含氧酸，不能说明氯的非金属性大于碳，错误。3．C[解析]溶解在硝酸中时，产生气体与所得溶液颜色一样，燃烧时产物相同也无法区别，由铜守恒知，等质量的CuS、Cu2S燃烧时前者生成的氧化铜较少。4．D[解析]甲装置用图示的方法检查装置的气密性时，只要a、b管内的液面能形成稳定的高度差，就能证明装置不漏气，A项错误；B项，苯的密度比水小，有机层位于水的上层，B项错误；向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，C项错误；D项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2生成H2SO4。5．A[解析]A项，反应2NO2N2O4的ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，颜色较深，正确；B项，还原性I－>Fe2＋>Br－，实验操作将少量的溴水滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变棕黄色，证明Fe2＋的还原性大于Br－，错误；C项，溶于盐酸产生无色无味气体且能与澄清石灰水生成白色沉淀的钾盐，K2CO3和KHCO3均可以，错误；D项，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊试液中变红色而不褪色，错误。6．D[解析]A项，铁钉发生吸氧腐蚀，错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，错误；C项左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅说明NO2转化为N2O4放热，错误；通过沉淀的转化说明Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S，正确。7．B[解析]A项，Fe2＋在H＋存在下被NOeq\o\al(－,3)氧化，错误；B项，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠而析出，正确；C项，硫酸铝蒸干可以得到硫酸铝固体，错误；D项，Na先与水反应，错误。8．D[解析]将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去是因为SO2有还原性，A项不正确；先加AgNO3溶液，SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都能与Ag＋生成沉淀，不能检验Cl－，B项错误；向1mLmol·L－1NaOH溶液中滴入2滴mol·L－1的MgCl2溶液后NaOH仍剩余，再加入FeCl3溶液生成红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小关系，C项不正确；Na2SO4溶液呈中性说明H2SO4是强酸，Na2CO3溶液呈碱性说明H2CO3是弱酸，而元素的非金属性可根据元素最高价氧化物水化物的酸性强弱来比较，D项正确。9．C[解析]NO难溶于水，NO2易溶于水，且与水反应生成NO，故可用洗气法除去NO中的NO2，A正确；铁制品上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，电解质溶液中含Cu2＋，B正确；由浓硫酸配制稀硫酸应先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误；由锌粒和稀盐酸制备氢气，可利用该简易气体发生装置，D正确。10．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(1)亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡因BaSO3也难溶于水，故亚硫酸钠未变质或部分变质也会产生白色沉淀(2)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)%(3)同意丙的看法。取适量溶液，放入试管中，加入足量BaCl2后再加入足量稀盐酸，若先生成的白色沉淀全部溶解，则Na2SO3没有变质；若部分溶解则Na2SO3部分变质；若完全不溶解，则Na2SO3全部变质(其他合理答案也对)[解析](1)亚硫酸盐变质的原因是其具有较强的还原性，能被空气中氧气氧化成硫酸盐；当亚硫酸盐部分变质时，加入盐酸后也会产生SO2气体；由于BaSO3难溶于水，无论其是否变质，加入BaCl2后均可形成沉淀，故两种方案均不正确。(2)因生成的SO2会有一部分留在A、B容器的上方，故应该有一个驱赶残留SO2气体的装置；C装置增加的质量就是SO2的质量，由此可知还有molNa2SO3没有被氧化，变质百分比为mol－mol)÷mol＝%。11．(1)迅速升温至170(2)品红溶液KMnO4溶液能氧化乙烯CH3CH2OH＋6H2SO4eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O(3)检验SO2是否全部被除尽有浅黄色沉淀生成加成(4)CCl4溶液(其他合理试剂也对)[解析]因在140℃时乙醇会大量地转化为乙醚，故要使溶液温度迅速升至170℃。检验SO2的试剂是品红溶液，由于SO2也能与溴水反应，故实验中应除去，用NaOH溶液而不用KMnO4溶液的原因是后者能氧化乙烯；由于SO2是碳与浓硫酸反应形成的，故同时还有CO2生成，二者均在C中被NaOH除去，D用于检验SO2是否全部被除尽；若F中没有浅黄色沉淀生成，表明E中发生的是加成反应，若有沉淀生成则E中发生的是取代反应。因挥发出的单质溴也能与AgNO12．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)B、A、D、C(3)①CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色硫酸铜变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色硫酸铜变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带方便[解析](1)首先用盐酸和锌粒反应制取氢气，再用氢气与钙反应制得氢化钙，其中氢气通入装有钙的硬质玻璃管前要除去杂质HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的干燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反应。(2)首先收集氢气并验纯，然后加热反应，停止加热，充分冷却，最后关闭活塞。(3)氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，金属钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气。13．(1)Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)混合气体的颜色变浅(其他合理答案也可)(3)③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)(6)①EDBDF②Na2O2＋2NO22NaNO3[解析]任务一：根据NO2和NH3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成N2，故预期现象应为装置C中气体的颜色变浅。而对于没有达到预期的实验现象，可从反应能否发生，是否为可逆反应，且转化率是否太低以及反应速率等方面考虑。此外，凡涉及有毒气体的实验均需要对尾气进行处理。任务二：分析NO2和Na2O2的化合价，氮元素和氧元素的化