广东省广州市南国学校中学部2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省广州市南国学校中学部2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是（）A．FeS B．NO2 C．SO3 D．FeCl2参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】S具有氧化性，与变价金属反应生成低价金属化合物，氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，氮气与氧气反应生成NO，S与氧气反应生成二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．Fe与S直接化合生成FeS，故A选；B．氮气与氧气在放电下直接化合生成NO，故B不选；C．S与氧气在点燃下直接化合生成SO2，故C不选；D．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A．2.只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；

B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；

D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大．解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。5.下列对物质分类的归纳中，错误的是(

)

A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C．能电离出氢离子的化合物一定为酸D．与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物参考答案：C略6.经测定某微粒与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（

）A.HCl

B.HS﹣

C.NH2﹣

D.Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：B解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．8.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略9.在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+

、Mg2+

、SO42?的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（

）A.1∶2∶4

B.2∶3∶2

C.1∶2∶3

D.1∶3∶2参考答案：略10.实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存参考答案：C【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热；B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；C．氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，易和水、二氧化碳反应变质．【解答】解：A．在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B正确；C．二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水见光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因浓硝酸、氯水具有强氧化性，需放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C错误；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故D正确；故选C．11.下列说法错误的是（）A．氢是原子半径最小的元素B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子．【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D．12.在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（）A．O2与N2

B．NH3与O2

C．SO2与O2

D．HCl与NH3参考答案：D考点：氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答．解答：A．O2与N2在常温下不反应，只有在放电条件反应，两者能共存，故A不选；B．NH3与O2在常温下不反应，只有在高温、催化剂条件下反应，故B不选；C．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故C不选；D．常温下反应生成氯化铵，不能大量共存，故D选．故选D．点评：本题考物质的化学性质，为高频考点，把握常见物质的性质及反应的条件为解答的关键，注意选项D中物质常温下即可反应，题目难度不大．13.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c(H+) C.c(SO42-) D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

14.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.150mL1mol/L

NaCl溶液

B.50mL2mol/L

NH4Cl溶液C.150mL0．5mol/L

CaCl2溶液

D.50mLlmol/L

AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B.2mol/L

NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C.0．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。15.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（

）A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称：

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）

从海水中提取水

：分离NaCl和水

:分离CaCO3和水

；

分离植物油和水

参考答案：（1）

过滤

，

蒸发

，

蒸馏

，

萃取

（2）

烧杯，分液漏斗

（3）

③

，

②

，

①

，

④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(浓）=MnCI2+CI2↑+2H2O

饱和食盐水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈