广东省揭阳市灰寨中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省揭阳市灰寨中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol参考答案：B略2.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略3.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）A.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性参考答案：D略4.下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质

B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体

D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体

参考答案：BD5.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C略6.下列离子反应，表达正确的是

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．过量CO2通入硅酸钠溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓

C．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液：

2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

D．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略7.以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应贴的图标是(

)A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒气体

D．易燃液体参考答案：D8.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：C9.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B．正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－C．电池总反应式为Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D．放电过程中OH－移向正极

参考答案：D试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－，C项正确；D.放电过程是原电池，OH－移向负极，D项错误；答案选D。

10.参考答案：D略11.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略12.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

（

）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX参考答案：D略14.下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2气体，改进方法___________________________。(1)利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加___________，C中加_________，观察到C中的现象是_________________

_

。(3)请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加___________，B中加___________，C中加____________现象：____________________,结论：_________________________________________。参考答案：(1)氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；将II装置加满水；

将II装置中加难挥发的有机溶剂。

(2)KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或饱和食盐水；B-电石；C-溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物。

(或A-盐酸；B-大理石；C-苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）参考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据反应的方程式2SO2+O2?2SO3，利用三段式法计算；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡；（3）在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小；（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效，以此进行计算．解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3起始（mol）

1

0.5

0转化（m01）x

0.5x

x平衡（mol）1﹣x

0.5﹣0.5x

0.9由题意知：x=0.9

则SO2的转化率=0.9mol1mol×100%=90%，故答案为：90%；（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，则反应的SO2的物质的量为4mol×90%=3.6mol，则

2SO2+O2?2SO3

2Q

3.6

3.6

3.6Q达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol，反应放出的热量为3.6Q，故答案为：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反应为气体体积变小的反应，则在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小，故此条件下，SO2的转化率小于（1）中SO2的转化率（90%），推导出SO3小于0.9mol，故答案为：＜；（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效．

2SO2+O2?2SO3起始（mol）

x

y

z相当于（mol）x+z

y+

0则有解之得，故答案为：x=2y、x+z=1．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题时注意对等效平衡的理解，易错点为（3），注意比较两种条件下压强对平衡移动的影响18.已知：⑴R－X

RCN

RCOOH

⑵

⑶

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(

)：（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是

；合成G的反应类型是

。（2）写出B的结构简式

。（3）写出反应D→E的化学方程式：

。（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有

种峰。（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有

种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是

（只要求写一种）。参考答案：（15分）(1)甲苯（2分）

取代反应（2分）

(2)（2分）(3)＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋（3分）(4)13（2分）

(5)8（2分）

（2分）

略19.(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为__________。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。参考答案：(1)第三周期，ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=－687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol试题分析：根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si；(3)非金属性即为原子或离子的得电子能力，Y单质（O2）与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有S2-被Y单质（O2）氧化而失去电子，故a正确；由于Y单质（O2）是双原子分子，在氧化还原反应中，1molY单质（O2）比1molS得电子多，但这不能说明是由于Y单质（O2）的非金属性强；Y的简单氢化物（H2O）分解温度高说明O－H键稳定，说明Y（O）原子吸引H的电子能力强，说明Y（O）元素的非金属性强，c正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，