广东省梅州市丰顺第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市丰顺第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等体积、等密度的CO和NO

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2

参考答案：A2.下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.丙烯参考答案：CD3.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（

）A．氯化氢

B．氯气

C．碘化氢

D．氢气参考答案：B略4.将煤粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（

）①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略5.市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是A．原子

B．分子

C．元素

D．单质参考答案：C略6.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.溴、碘单质

B.钠、镁单质

C.食盐、淡水

D.烧碱、纯碱参考答案：C【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选C。【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl来源于海水。7.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）参考答案：D略8.按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是()A.它们的单质的熔沸点逐渐升高B.原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C.单质的颜色逐渐加深D.它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。9.下列方程式书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na+＋H++CO32-D．硫酸铜和氢氧化钡反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓参考答案：B略10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4参考答案：D11.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是(

)

A．锌是电池的负极，发生还原反应B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑参考答案：B略12.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．熔成银白色小球说明熔点低；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确．故选C．13.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓参考答案：B试题分析：A．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，方程式正确，A正确；B．碳酸钡不溶于水，应该用化学式表示，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀，方程式正确，D正确，答案选B。14.甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;A.若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al（OH）3参考答案：CA、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3－，HCO3－和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3－可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3，D正确。答案选C。15.比较1.0molN2和1.0molCO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A．①

B．①②

C．①②③

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我们知道“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管与烧杯中分别盛有液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸

B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸

D.NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是

②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜③比较上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，图甲是

上部烧瓶内压强；图乙是

下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述

（填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：①该溶液可使pH试纸呈现红色②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl4振荡，未见CCl4层有颜色变化；③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中肯定存在的离子有

；（2）肯定不存在的离子有

；（3）不能确定是否存在的离子有_____________

，证明它(们)是否存在的实验方法是

（填实验名称），现象及结论

参考答案：（1）H+、NH4+、Cl－（2）Cu2+、CO32－、I－（3）K+、焰色反应、透过蓝色钴玻璃如能观察到焰色为紫色，则证明溶液中存在K+略18.一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得：A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L。(1)判断:此反应此时_______（填“是”或“否”）达到了平衡状态。(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值为________。参考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【详解】（1）由于A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，此时已经达到了平衡状态，故答案为：是。将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，D的浓度为0.5mol/L，则生成的C为0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D为0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0变化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的转化率相等，则，则反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案为：3:1。（3）由题意可知D的平均反应速率为v(D)==0.1mol/(L·min)，化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，所以B的平均反应速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05。（4）根据化学方程式中反应速率之比等于化学计量数之比，v(C