广东省梅州市兴宁龙田中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广东省梅州市兴宁龙田中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是

A．使水的温度升高

B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用

D．增加水中O2的含量参考答案：C2.常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)参考答案：D3.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（

）①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：D略4.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是A.单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化参考答案：D5.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

?H=-197kJ/mol

，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（

）A、2Q2=Q1

B、2Q2<Q1

C、Q2<Q1<197kJ

D、Q2=Q1<197kJ参考答案：C略6.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.6J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变参考答案：A略7.下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤参考答案：A略8.下列说法正确的是

A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零

D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行参考答案：B略9.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液参考答案：B在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。10.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C略11.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（

）A．1

B．2

C．6

D．10参考答案：B略12.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成参考答案：D略13.2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式为：

下列有关金丝桃素说法错误的是：(

)

A．分子式为C17H23NO3B．可以发生加成、酯化等反应C．苯环上的一氯取代物有3种D．金丝桃素常温常压下为气态参考答案：D略14.1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C15.常温下设a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②气体液化温度:NO2：21℃，NO：-152℃.试回答:

(1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为：

（2）反应前先通入N2，目的是

（3）确认气体中含有NO的现象是

（4）装置F的作用是

（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为

参考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空气,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有红棕色的气体产生.（4）分离NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol?1=0.6moln(CO2)=22g/44g·mol?1=0.5mol

即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12

烃的分子式为:C5H12……4分烃的结构简式每个2分C(CH3)4

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH（CH3）CH3

略18.（6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在一定条件下发生反应：CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO转化率为20%。求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.

（2）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。参考答案：（1）ω(CO)=40%；

（3分）（2）23g/mol

（3分）19.通常情况下，CO与O2的混合气体mL，用电火花引燃后体积变为nL（在相同条件下测定）．（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．参考答案：(1)①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；(2)反应后气体为CO2、CO的混合气体，二者体积之比为1：7考点：化学方程式的有关计算．分析：（1）燃烧发生反应：2CO+O2═2CO2，利用差量法计算出反应消耗的CO和O2的体积，存在以下三种情况：①两者恰好完全，②CO过量时，③O2过量，据此讨论计算；（2）根据反应后气体与氢气的相对密度计算出平均分子量，然后根据一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子量确定反应后气体组成，再利用十字相乘法计算体积之比．解答：解：由反应：2CO+O2═2CO2△V

2

1

2

1

2（m﹣n）L（m﹣n）L

（m﹣n）L①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，过量的CO的体积=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m）L+2（m﹣n）L=nL；③当O2过量时，过量的O2的体积=mL﹣[2（m﹣n）L+（m﹣n）L]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（3n﹣2m）L+（m﹣n）L=（2n﹣m）L，故答案为：①当两者恰好完全作用时，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②当CO过量时，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③当O2过量时，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；（2）若反应后的气