广东省梅州市大龙华中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市大龙华中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，含有极性共价键的是()A．I2

B．HCl

C．NaCl

D．KBr参考答案：B2.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)bg，则反应中生成的氢气为A．(b－a)/48g

B．(b－a)/49gC．(b＋a)/98g

D．无法计算参考答案：A锌粉、铝粉、镁粉的混合物ag最后得固体(不含结晶水)bg即为相应金属的硫酸盐，(b－a)g为的质量，综合电荷守恒和电子守恒“～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48g。4.反应2A(g)

2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压

B.减压

C.减少E的浓度

D.降温参考答案：D5.一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)

2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是(

)A、增加A的物质的量

B、减小A的物质的量

C、升高体系的温度

D、减小体系的压强参考答案：D略6.某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是

A．X难溶于水，易溶于有机溶剂

B．X能与液溴在一定条件下发生反应C．X与酸、碱溶液均可以反应

D．X的水解产物能发生消去反应参考答案：D略7.某有机物的分子式为C16H18Cl8，其分子呈链状结构，但不含碳碳叁键，则分子中含有的双键数为（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略8.下列各组物质，能互称为同系物的一组是A.Se和Se

B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3C．乙醇和乙二醇

D．丁烷和异丁烷参考答案：B略9.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2

参考答案：A略10.浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaO

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.Cu参考答案：A略11.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大参考答案：A略12.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中[Ag+]为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中[Ag+]为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。浊液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,则[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A项错误;AgI的Ksp数值小,[Ag+]相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。13.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．盐酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe（OH）3胶体参考答案：D试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．A．盐酸是氯化氢的水溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B错误；C．CuSO4溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，具有丁达尔效应，故D正确；故选D．14.下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl参考答案：C15.根据表中信息，下列叙述正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A、氢化物的热稳定性：H2T＜H2R

B、单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q

C、离子半径：R2﹣＜L2+

D、M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应参考答案：D解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，

A．非金属性O大于S，则稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；

B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；

C．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，电子层越多，原子半径越大，则离子半径：R2﹣＞L2+

，故C错误；

D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故D正确；

故选D．

【分析】由表格中原子半径及化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有﹣2和+6价，则R为S元素；L、M的原子半径均大于R、T，应均为第三周期元素，则L为Mg、M为Al，Q为第二周期第IIA族元素，则Q为Be，以此来解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对反应速率的影响的实验时，将3只试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的实验数据是：16s、28s、33s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3溶液(mL)加H2O2溶液(mL)加H2SO4(1∶5)出现浑浊时间①335滴(a)s②425滴(b)s③515滴(c)s(1)将对应①②③的时间分别写出：(a)__________，(b)__________，(c)__________。(2)实验结论：_______________________________________________________。(3)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。

参考答案：(1)33s28s16s(2)反应物浓度越大，反应速率越大(3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.、下列说法中正确的是（

）

A．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

B．当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO2作负极。参考答案：C略18.请回答下列问题．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是

（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

；（填序号）②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促进；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；温度不同，Kw不同，升温促进水的电离，氢离子浓度增大；②水解的盐促进水的电离；（2）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A点为25℃；B点c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B点为100℃．100℃时1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣12；故答案为：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；故答案为：促进；（2）①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液