广东省梅州市平安中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省梅州市平安中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.22001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是（

）A．CHFBr2

B．CH3CH2OHC．

D．参考答案：D略2.有下列转化关系：Ag若参加反应的X与最终析出的银的物质的量之比为1：4，则X可能是（

）A.CH3Cl

B.CH3CH2Br

C.CH3CHBrCH3

D.

参考答案：A3.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物

B．烃

C．烃的衍生物

D．高分子化合物参考答案：C略4.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂（A）②④⑦

（B）②④⑥

（C）①③⑤

（D）④⑤⑥参考答案：B略5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是

(

)

A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：C略6.下列物质中属于高分子化合物的是①硫化橡胶

②蔗糖

③油脂

④酚醛树脂

⑤蛋白质A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①④⑤参考答案：D7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略8.有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是植物生长所需要的一种营养元素

参考答案：B略

9.在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A．Fe3+

B．Cr3+

C．Zn2+

D．Mg2+参考答案：A10.下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A、用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分离乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物参考答案：B略11.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(

)A．

B．C．

D．参考答案：D略12.空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨参考答案：C略13.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（

）A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．无法判断参考答案：B略14.发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是(

)A.富含叶绿素的食品

B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品

D.经济附加值高的营养食品参考答案：C略15.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示。请回答以下问题。(1)测量氢气体积的正确装置是______(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______(填写编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390mL气体，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构式为______，而不是________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是______(填写编号)。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全参考答案：(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子的结构相结合，实验设计与实验原理相结合的综合性实验题。解题时必须前后联系，分析题干与设问，尤其是设问(4)所创的情境、数据，即所取无水酒精的体积少(只有2.0mL)，使之充分与钠反应是本实验的关键；此外反应放出气体的体积数较大(390mL)，因此问题(1)的答案显然只能是B，C在收集方法与确定体积上都是不可取的，D、E中E是明显的干扰项，滴定管测量体积精确，容易误选，实际上本实验因放出气体体积达390mL，又只需三位有效数字(密度数值限制)，而滴定管没有400mL的容量，中途续换将导致误差。问题(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，可以使无水乙醇容易流下。(3)二甲苯不参与反应，但与乙醇互溶可以增大无水酒精与钠的接触面，使之充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ?mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________。参考答案：（4分）FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝-218.0kJ?mol-1略18.化学与人的身心健康密切相关。（1）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：a、导致酸雨的主要气体是

（填序号，下同）。①SO2

②CO2b、使臭氧层受到破坏的主要气体是

。

①二氧化碳

②氟氯代烷c、为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：__

_。（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是__

(填序号)。

①猪肉

②胡萝卜

参考答案：（1）①

②

2CO+2NO==2CO2

+N2

（2）①略19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_____

_。

利用反应6NO2+8NH37N2+12HO

也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_____

_L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___

___kJ·mol－1

一定条件下，将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是__

____。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3与NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=____

__。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)