高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 省获奖

（人教版）第一章《物质结构元素周期律》单元检测试题（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题2分，共48分。每小题只有1个正确选项)1.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的(B)A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数C.电子数和质子数D.中子数和质子数2.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在“对角线”关系(“对角线”关系的元素性质存在相似性)。下列关于锂的判断正确的是(A)A.Li能在空气中燃烧B.Li2O熔点较低C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受热不易分解3．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(B)A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强4.关于eq\o(\s\up11(18),\s\do4(8))O、eq\o(\s\up11(16),\s\do4(8))O、O2-、O四种微粒，以下说法正确的是(C)A.它们是同种原子B.它们是几种不同单质C.氧元素的几种微粒的不同表示方法D.化学性质不同的几种氧原子5．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是(B)A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为6．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(C)A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应7．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(C)8．如下性质的递变中，不正确的是(D)A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱9．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为(B)A．Na、K、CaB．N、P、SC．F、Cl、SD．O、S、Cl10.下列判断错误的是(B)A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B.沸点：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是(B)A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：Z>M>YD．Z2－的结构示意图可表示为12．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是(B)①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部13．下列电子式书写正确的是(C)①氧原子·eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))·②过氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－③氢氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up11(··),\s\up15(H),\s\do4(··),\s\do15(H))eq\o\al(·,·)H]＋⑦铝原子·eq\o(Al,\s\up8(·))·⑧溴离子[eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧14．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是(A)A．最高正价为＋3价B．其最低负价可能为－1价C．氢化物易溶于水D．是活泼的非金属元素15．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(C)A．铍的金属性比钠强B．氯化锂的氧化性比氯化铍强C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气16．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(B)A.①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确17．下列化学用语中，正确的是(D)A．氯化钠的电子式为Naeq\o(,\s\up11(×),\s\do4(·))eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o(,\s\up11(×),\s\do4(·))eq\o(Cl,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．重水的化学式为eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)18.下列说法正确的是(D)A.形成离子键的阴阳离子键只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是(A)A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素是非金属性最强的元素、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的eq\f(7,10)，下列说法中正确的是(D)A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z21．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为(D)\f(mM－n,M)\f(M－n＋2,Mm)\f(mM－n－2,M)\f(mM－n＋2,M)22．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(D)A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R23．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是(C)A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4B．X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物C．氢化物的熔沸点：Y<ZD．氢化物的稳定性：Y>Z24.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是(D)第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(共52分)25．（8分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2D，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半。试回答：(1)A是________，B是________，C是________，D是________。(2)B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是_________________________。(3)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A单质，写出反应的化学方程式：__________________________。【答案】：(1)BrMgAlS(2)Mg>Al>S(3)H2S＋Br2=S↓＋2HBr26．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________，反应的化学方程式是________________________________________________。(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________________________________________________________________。【答案】：(1)NaMgP(2)产生气体，溶液变红Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O27（10分）．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。请写出：(1)A元素的名称______，B元素的符号______。(2)C元素的单质与A2B反应的离子方程式：___________________________________。(3)C元素跟D元素形成的化合物的电子式：____________________________________。(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式____________________。【答案】：(1)氢O(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(4)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑28（11分）．A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)写出A、B、C三种元素的元素符号：A________、B________、C________；D在周期表中的位置是________。(2)写出化合物B2C2的电子式________。(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________________________________________________。(4)用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。【答案】：(1)HNaO（每空1分）第二周期第ⅣA族（2分）(2)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up